помогите составить уравнение окислительно-восстановительых реакций H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O очень надо, пожалуйста!!!!!
10-11 класс
|
ст.ок., которые изменились
H2S(-2)+K2Cr(+6)2O7+H2SO4=S(0)+Cr(+2)2(SO4)3+K2SO4+H2O
S(-2)-2е=S(0)
2Cr(+6)+3*2е=2Cr(+3)
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O
Другие вопросы из категории
1. Соляная кислота и гидроксид бария.
2. Нитрат аммония и серная кислота.
3. Фосфат калия и хлорид бария.
4. Оксид натрия и азотная кислота.
(2) Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
1. AL+I2 ---> AL I3
2. Cu+H2SO4 ---> CuSO4+SO2+H2O
3. Na2S+KMnO4+H2O ---> S+MnO2+NaOH+KOH
2)В каком случае происходит вытеснение металлом других металлов из растворов их солей?
необходимых реакций.
Просьба не решать задание тем кто в этом ничего не понимает.
Читайте также
какое вещество является окислителем, какое – восстановителем. Сколько граммов окислителя требуется для окисления 10 граммов восстановления?
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
KNO2+K2Cr2O7+H2SO4=KNO3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O