Железо, массой 11,2г сплавили с серой. Определить массу и количество вещества FeS.

+ 0 -

умница40

11 нояб. 2013 г., 2:21:48 (10 лет назад)

Записываешь уравнение реакции:

Fe+S=FeS

Масса железа - 11,2 г

Находишь количество вещества железа:

n(Fe)=m/M=11,2г/56г/моль=0,2 моль

Составляешь пропорцию (над символом железом в уравнении реакции пишешь 0,2 моль, под символом - 1; над FeS пишешь x моль, под - 1)

0,2 моль/1=x/1

x=1, т.е

n(FeS)=0,2 моль

m(FeS0=n*M=0,2 моль *(56+32)=17,6 г

Вроде должно быть так, перепроверь вычисления

+ 0 -

Marinasemikova

11 нояб. 2013 г., 4:35:47 (10 лет назад)

Мне вот так проще  ))

   56        88

    Fe+S=FeS 

11.2       x

x = 11.2*88/56 = 17.6г

М(Fe)=56  г/моль

М(FeS)=56+32=88  г/моль 

Ответ : m (FeS) = 17.6г