При взаимодействии 4,6 грамм натрия с водой образуется 1,5 литра водорода.Какова объемная доля выхода водорода от теоретически возможного?
5-9 класс
|
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = 4,6 г :
23 г/моль = 20 моль
H2: по условию n 2:1
n(H2) = 20 : 2 = 10 моль
V(H2) = 10 * 22, 4 = 224 л
об/д выхода = 1,5 : 224 * 100% = 7%
Другие вопросы из категории
Читайте также
1)MgCO₃ 2) CaCO₃ 3)SrCO₃ 4) BaCO₃
21)Определите массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при растворении 179,2 л (при нормальных условиях) бромоводорода в 1352 мл воды.
1) 0,112 2) 0,117 3) 0,2070 4) 0,324
23)При взаимодействии 10 грамм натрия с водой выделяется 80кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции (кДж).
1) -10 2) +367,8 3) +10 4) +80
25)Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30°C скорость реакции возрастает в 16,6 раза?
1) 11 2) 2,5 3) 20 4) 2
26)Сколько граммов соли содержится в 400 мл раствора с молярной концентрацией нитрата натрия 0,2 моль/л?
1) 6,8г 2) 7,2г 3) 20г 4) 12г
27)Определите массу воды (г), в которой надо растворить 12,4 г оксида натрия, чтобы получить 10% раствор щелочи.
1) 90,1 2) 120,2 3) 147,6 4) 154,4
татка, в результате прокаливания 10 грамм Fe (OH) 3
прокаливания 10 грамм Fe (OH) 3
а) 0,8 л
б) 1,6 л
в) 8,96 л
г) 17,92 л