КАКУЮ МАССУ ИЗВЕСТНЯКА, СОДЕРЖАЩЕГО 20% ПРИМЕСЕЙ, ПОДВЕРГЛИ ОБЖИГУ, ЕСЛИ ПОЛУЧЕНО 112 КГ НЕ ГАШЕННОЙ ИЗВЕСТИ
5-9 класс
|
CaCO3=CaO+CO2
n(CaCO3)/n(CaO)=1/1
n(CaO)=m/M=112000г/56г/моль=2000моль=n(CaCO3)
m(CaCO3)=n*M=2000*100=200000г=200кг (это чистый, прореагировавший известняк без примесей)
200 кг -80%
х кг -100%
х=(200*100)/80=250 кг
Ответ: m(известн.)=250 кг
Другие вопросы из категории
при растворении 10г технического цинка в избыткеразбавленной солянойкислоты выделилось 3,1л водорода (н.у.).
Определите массовую долю примесей в этом образце цинка
Fe2O3<-----Fe(OH)3------>Fe2(SO4)3
Напишите уровнения реакции и укажите условия их протекания.Объясните отчёт о выполненной работе,дайте краткое пояснение к опытам,напишите уровнения химических реакций,укажите тип этих реакций
Читайте также
цинка и объем сернистого газа, полученных в результате реакции.
6) Задача. Свинцовую руду (свинцовый блеск) массой 119,5г, содержащей 20% примесей подвергли обжигу. Какова масса полученного в результате реакции оксида свинца(II)?
7) Задача. Найдите объем и массу сернистого газа, полученного при взаимодействии 5л сероводорода и 8л кислорода.
в известняке. Какой объём углекислого газа, измеренный при нормальных условиях, выделился в результате реакции?