При взаимодействии 150г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора йодида калия выпало 10,45г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата
5-9 класс
|
свинца в исходном растворе.
Pb(NO3)2+2KI=PbI2+2KNO3
n(PbI2)=10.45/461=0.02 моль
n(Pb(NO3)2)=0.02 моль
m(Pb(NO3)2)чистого вещества= 0,02*331=6,62 г
w(Pb(NO3)2)=6.62/150=0.04
Ответ : 0,04 или 4%
Другие вопросы из категории
Формула наиболее сильной кислоты
A.HCl.БHF.В.HI Г.HBr
Запишимте формулы и названия веществ Х1 и Х2 в схеме превращений:
Х1 <--Al (OH)3-->X2
над первой стрелкой +HNO3, над второй +NaOH
а) Li + HCl(разб) →
б) H2SO4(разб) + Ag →
в) H2SO4 (разб) + Mn →
г) Mg + HBr →
д) Pt + HCl(разб) →
е) Al + H2S t
Читайте также
результате реакции соли А с раствором карбоната натрия в осадок выпадает вещество Б, также белого цвета, которое растворяется в кислотах с выделением бесцветного газа. Напишите уравнения упомянутых реакций и вычислите массовую долю наиболее электроотрицательного элемента в веществе Б. Ответ дайте в процентах.
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((
азота (4-х валентного) ,который образуется при термическом разложении полученного нитрата свинца.
брома. Определите массу выпавшего при этом осадка и массовую долю кислоты в образовавшемся растворе
образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия 3)алюминия
2)магния 4)бария
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)калий 3)железо
2)золото 4) натрий