сервис вопросов и ответовРассчитайте объём (н.у) водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 грамм раствора с массойвой долей серной кислоты 10%
5-9 класс|
|
Sergeev011
15 мая 2013 г., 9:21:58 (11 лет назад)
663204
15 мая 2013 г., 11:59:05 (11 лет назад)
m(H2SO4)=m(р-ра)*w(H2SO4)=98*0.1=9.8 г
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=9.8/98=0.1 моль
Mg + H2SO4= MgSO4 + H2
n(H2)=n(H2SO4)=0.1 моль
V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 дм3
Ответить
Другие вопросы из категории
Какая масса раствора с массовой долей натрий гидроксида 4%
потребуется для полной нейтрализации хлоридной кислоты массой 30 г с
массовой долей HCI 5%/
Читайте также
1) рассчитать массу соли, которая получиться при взаимодействии 100г. 5процентов серной кислоты и хлорида бария . 2) рассчитайте объём
водорода , который выделится при взаимодействии магния массой 50г, содержащего 5 процентов примесей с соляной кислотой.
Вы находитесь на странице вопроса "Рассчитайте объём (н.у) водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 грамм раствора с массойвой долей серной кислоты 10%", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.