Рассмотреть с точки зрения окисления - восстановления.
5-9 класс
|
Fe + Cl2 -> FeCl3
Решение
Fe+Cl2=FeCl3
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
ОВР :
Восстановление:
Cl2 + 2e− = 2Cl− 2 3
Окисление: 6
Fe − 3e− = Fe3+ 3 2
3Cl2 + 2Fe = 6Cl− + 2Fe3+
Fe+S=FeS
Fe + S = FeS
ОВР :
Восстановление:
S + 2e− = S2− 2 1
Окисление: 2
Fe − 2e− = Fe2+ 2 1
S + Fe = S2− + Fe2+
Другие вопросы из категории
а)CH3 - CH = CH - CH3
б)CH3 - CH3
в)CH3 - COH
г)CH3 - CH2 - OH
Читайте также
1)Запишите уравнение реакций для перехода :
Fe-Fecl3-...-Fe2O3-Fe-Fes
2) Записать уравнение реакций Li и Ba с галогеном, кислородом и серой; привести уравнения реакций для алюмотермии. Одно свойство рассмотреть с точки зрения окисления-восстановления
хлор. Последнее уравнение рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления
Рассчитайте, какая масса хлорида бария вступила в реакцию с избытком раствора фосфата калия, если при этом образовалось 0,032 г осадка.
И второе задание:
Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления- восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:
KBr+CL2=KCL+Br2