молекулярную кристаллическую решетку в твёрдом состоянии имеет: K2O Bai2 CaCl2 CO2

H2O

KI + H2O2 = I2 + KOH

2. H3PO4+Sr(OH)2. Написать уравнения реакций образования всех возможных солей. Назвать соли и изобразить их графические формулы.
3. Плотность газа по водороду равна 17. Найти массу 1 л этого газа при н.у. Какова его плотность по воздуху?

С2Н5ОН-С2Н4-С2Н5Сl-С4Н10

уравнению:С2Н4(г)+3О2(г)=2СО2(г)+2Н2О(ж).

1. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы?

a) V1IA; б) VIA; в) VA; г) IVА.



2. Среди неметаллов преобладают:

а) s-элементы; б) р-элементы; в) d-элементы; г) f -элементы.



3. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

а) водород; б) бор; в) астат; г) неон.



4. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 4s24p3 .

Формулы высшего оксида и водородного соединения этого элемента:

а) Р2O5 и РН3; б) As2O3 и AsH3; в) As2O5 и AsH3; г) N2O5 и NH3.



5. Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой:

a) (NH4)2CO3; б) N2; в) Bi(NO3)3; г) KNO2.



6. Какое из утверждений не точно?

а) c увеличением степени окисления неметалла кислотные свойства его оксида усиливаются;

б) кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления;

в) оксиды неметаллов делятся на две группы: кислотные и несолеобразующие;

г) кислотные оксиды способны реагировать со щелочами с образованием солей.



7. Исключите лишнее простое вещество с точки зрения его кристаллического строения:

а) кислород; б) иод; в) кремний; г) бром.





8. Аллотропные модификации неметалла могут различаться:

а) числом атомов в молекуле;

б) типом кристаллической решетки;

в) оба приведенных выше ответа верны.



9. Какой неметалл обладает молекулярной кристаллической решеткой?

а) бром; б) кислород; в) белый фосфор;

г) все перечисленные ответы верны.



10. Какова причина того, что число простых веществ – неметаллов превосходит число

элементов – неметаллов?

а) явление аллотропии; б) явление изомерии;

в) возможность существования неметаллов трех агрегатных состояниях;

г) элемент – металл может образовывать простое вещество – неметалл.



11. При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет

окислительные свойства?

а) O2; б) Zn; в) H2SO4; г) HNO3.



12. Пара формул, которой кислотный оксид не соответствует кислоте:

а) N2O3 и HNO2; б) SiO2 и H2SiO3 ; в) SO3 и H2SO3 ;

г) P2O5 и H3PO4.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ
А)бром 1)ионная
Б)графит 2)атомная
В)цезий 3)молекулярная
Г)нитрид алюминия 4)металлическая

; г) KBr.

3. Ионный характер связей в ряду соединений

Li2O-Na2O-K2O-Rb2O:

а) увеличивается; б) уменьшается; в) не изменяется.

4. В каком соединении между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму?

а) Al(OH)3; б) [CH3NH3]Cl; в) C2H5OH; г) C6H12O6.

5. По способу перекрывания орбиталей различают связи:

а) двойные и тройные; б) одинарные и кратные;

в) σ- и π-связи; г) ковалентные и ионные.

6. Укажите пару формул веществ, в молекулах которых есть только σ-связи:

а) CH4 иO2; б) C2H5OH и H2O; в) N2 и CO2; г) HBr и C2H4.

7. Молекулярную кристаллическую решетку имеет вещество с формулой:

а) CaO; б) Cu; в) CO2; г) SiO2.

8. Вещества с ионной кристаллической решеткой имеют, как правило:

а) хорошую растворимость в воде;

б) высокую температуру кипения;

в) значительную электропроводность растворов;

г) летучесть.

9. Водородная связь образуется между:

а) молекулами водорода; б) атомами металлов;

в) молекулами метана; г) молекулами спирта.

10. Образование водородной связи между молекулами приводят к:

а) уменьшению температур кипения веществ;

б) уменьшению растворимости веществ в воде;

в) увеличению температур кипения веществ;

г) увеличению летучести веществ.