Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 2 моль ферум(lll) хлорида с натрий гидроксидом.
5-9 класс
|
Для начала составим уравнение и уравняем его:
FeCl3 + 3NaOH - 3NaCl + Fe(OH)3 (осадок белого цвета) (1)
У нас известно кол-во вещества,т.е n(FeCl3),можем найти кол-во вещества осадка Fe(OH)3 :
Из уравнения 1 => n(FeCl3) :( : - относится) n(Fe(OH)3) = 1:1 => n(Fe(OH)3)=2 моль
Теперь найдем массу этого осадка по формуле: m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) * M(Fe(OH)3)
M(Fe(OH)3)=Mr(Fe(OH)3)=56*1 + 16*3 + 1*3 = 107 г/моль
m(Fe(OH)3) = 2 моль * 107 г/моль = 214 г
Ответ:214 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)
2) Определить массовую долю серной кислоты,если 20 г кислоты растворили в 50 г воды
3) Определить массу осадка,полученного при взаимодействии 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 60%,с хлоридом бария массой 30г
какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?