составьте формулы бинарных соединений гидрида магния оксида хрома бромида алюминия

уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения. Укажите тип реакции. Назовите вещества. Расставьте степени окисления или заряды ионов. Составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.

????

Б: Решить задачу уровня А. Сколько молекул данного газа содержится в этом объёме?

кислоты (плотность раствора 1,115 г/см3), объем которого составляет 113 мл. Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Вычислите массу полученного сухого остатка.
Заранее спасибо

2. Составьте формулы и расставьте валентность: хлорида магния, оксида калия, Бромида бария, нитрида алюминия, оксида свинца(II).
3. Расставьте валентность и дайте названия : N2O, CaCl2, SO3, N2O5, CaH2, AlN, MgJ2, Cl2O7, Cu2O,CuO, Cu2S3, Na4Si.

серы в этих соединениях?

а) +3, +1 и +3;
б) +3, +3 и +1;
в) +2, +3 и +1;
г) +3, +3 и +2.

7. Валентность углерода в соединениях CO; CO2 и CH4 равна соответственно
а) +1, +2 и +3;
б) +1, +2 и +4;
в) +2, + 2 и +4;
г) +2, +4 и -4.

8. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция CaCO3 равна
а) 12;
б) 40;
в) 48;
г) 100.

9. Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (IV),
S + O2 -> SO2 равна
а) 128 г;
б) 64 г;
в) 32 г;
г) 4 моль.

10. Признаки физических явлений
а) изменение агрегатного состояния;
б) выделение теплоты;
в) изменение окраски;
г) выделение осадка.

11. Вычислите массу 2,5 моль серной кислоты H2SO4
а) 245 грамм;
б) 300 грамм;
в) 230 грамм;
г) 250 грамм.

12. На одну чашку весов лаборант положил порцию алюминия, содержащую 31,605 · 1023 атомов. Какое количество вещества железа лаборант должен положить на другую чашку весов, чтобы весы были в состоянии равновесия
а) 2,5 моль;
б) 3,0 моль;
в) 2,0 моль;
г) 2,7 моль.

13. Выразите в граммах массу одной молекулы углекислого газа CO2
а) 8,120 ·10-23 грамм;
б) 7,308 ·10-23 грамм;
в) 7,501 ·10-23 грамм;
г) 6,905 ·10-23 грамм.

14. Из следующих атомов составьте формулы бинарных соединений по валентности: H, O, S, P, Cl, Na.
а) Н3РО4; SO2; NaCl; Na2SO4;
б) SO2; NaCl; Р2О5;
в) H2S; NaCl ; Н3РО4; Na2SO4;
г) Р2О5; NaCl ; Н3РО4; HCl.

15. У каких веществ больше относительная молекулярная масса (Mr)
а) H2SO4 б) Н2СО3
а) а>б;
б) б>а;
в) а=б.

16. Сколько молекул воды содержится в ведре, объемом 9 литров при плотности 1 г/мл?
а) 5 ·1023;
б) 3 ·1026;
в) 8 ·1026;
г) 7 ·1024.

17. Что тяжелее а) 20 моль S; б) 25 моль Р
а) а>б;
б) б>а;
в) а=б.

18. Какие из этих веществ применяются в повседневной жизни?
а) сахар, свинцовые белила, купорос, медь, свинец;
б) камфора, сахар, свинцовые белила, купорос, медь;
в) сахар, свинцовые белила, купорос, медь, красная соль;
г) сахар, купорос, медь, свинец.

19. Сравните массовую долю натрия в следующих солях. Расположите в порядке возрастания массовых долей.
а) NaCl; б) Na2СО; в) Na2S.
0,39 0,43 0,58

а) б,в,а;
б) в,б,а;
в) а,б,в;
г) а,в,в.

20. Считаете ли вы знания по этой теме важными для себя?
а) очень важны;
б) важны;
в) малозначимые;
г) абсолютно незначимые.