Решите задачу с дано и решением,пожалуйста,буду очень благодарен!
10-11 класс
|
На 1 кг железного лома,содержащего 4% примесей, подействовали серной кислотой.Вычислите массу образовавшегося сульфата железа(II)
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
Дано:
m(Fe)=1000 г
w прим.=4%
Найти:
m (FeSO4)-?
Решение:
100%-4%=96% (чистого железа)
m (Fe) чист. =1000 г*0.96=960 г
Из уравнения: n(Fe)=n(FeSO4)
n(Fe)=m/M=960г/56г/моль= 17.1 моль
m(FeSO4)=n*M=17.1 моль*152 г/моль=2605.7 г=2,6 кг
Ответ: 2,6 кг
Другие вопросы из категории
Fe2O3(к) + CO(г) → Fe3O4(к) + CO2(г)
сульфата натрия, равна_______
BaO + NaOH ->
Ba(OH)2 + H2CO3 ->
ZnSO4 + NaOH ->
Zn(OH)2 ->
Mg(OH)2 + HNO3 ->
Читайте также
какую массу Fe можно получить при восстановлении руды (Fe3O4) если потери составляют 15%
между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:
Формула вещества:
а) АlCl
б) RbOH
в) Hg(NO3)2
г) AuCl3
Продукты электролиза:
1) металл, галоген
2) гидроксид металла, хлор, водород
3) металл, кислород
4) металл, кислота, кислород
5) водород, кислород
6) водород, галоген
Задание 2.
Установите соответствие между понятием нерастворимого вещества и формуламиреагентов, при взаимодействии с которыми оно оброзуется:
Название вещества:
а) фосфат алюминия
б) карбонат кальция
в) гидроксид железа (III)
г) кремниевая кислота
Формулы реагентов:
1)Na2SiO3 + H2CO3
2) FeCl3 + NH2 * H2O
3) Fe2o3 + NH3 * H2O
4) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2
5) AlCl3 + Na3PO4
6) AlCl3 + Ca3(PO4)2
Если можно с объяснением. Заранее спасибо.
раствором CaCl2 30г ω=5.55. Определить массу осадка. 3)Раствор CaCl2 c ω=12.5 и K2CO3 m=552г 5%. Определить массу осадка. Буду очень благодарен.