классификация химических реакций по различным признакам(агрегатному состоянию веществ тепловому эвекту использованию катализатора направление
5-9 класс
|
протекания
А что конкретно нужно, примеры?
Агрегатное состояние:
Гомогенные С + O2 = СO2
Гетерогенные Na + Cl2 = NaCl
тепловой эффект?
Экзотермические 2Mg + O2 = 2MgO + Q
Другие вопросы из категории
сазать словами, то из чего получается:
S ~ SO2 ~ K2SO3
Читайте также
Классификация сложных веществ. Деление каждого класса сложных веществ на группы. Представители классов и групп сложных веществ, их применение.
Билет №12
Физические явления. Способы разделения смесей и их значение в народном хозяйстве и жизни человека.
Билет №13
Классификация химических реакций по различным признакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализатора, направление протекания).
1. типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая. (Рассказать о них)
2. А)Соотношение типов химических связей м строения кристалических решеток. Б)реакции, характеризующие свойства оксида кальция.
3. Классификация простых веществ. Сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов.
4. Классификация сложных веществ. Деление каждого класса сложных веществ на группы. Представители улассов и групп сложных веществ.
5. Явления физические и химические. Привкести примеры. Признаки и условия озникновения химических реакций.
6. Классификация химических реакций по различным поизнакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализатора, направлению). Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
7. Основные классы неорганических соединений.
8. Кислоты, их классификация и общие химические свойства
9. Сравнить строение и свойства атомов натрия , хлора и аргона
10. Строение электронных оболочек атомов химических элементов 1-20. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.
а) по числу и составу реагир. и образующ. веществ.
б) по обратимости
в) по агрегатному состоянию веществ
г) по наличию катализатора
д) по выделению или поглащению энергии
е) по процессам окисления восстановления
№2.. Уравняйте оскислит.-восстанов. реакцию методом электронного баланса
MnO2 + HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O
№3.. В 735 г. 20% раствора серной кислоты растворили 30 л. аммиака. Расчитайте массу образовавшейся соли.