Рассчитайте объём воздуха, который пошёл на сжигание 8 л бутана, если объёмная доля негорючих примесей составляет 2 %. (Объёмы газов измерены при
10-11 класс
|
н.у.)
4C2H5NH2 +15O2 = 8CO2 +2N2 +14H2O
на 1 моль этиламина нужно 15/4 моль оксида
обьем этиламина равен 8*0.98=7.84 л
Количество вещества этиламина равно 7.84/22.4 = 0.35 моль
или 1.3125* 22.4 = 29.4 л
Пример содержания кислорода в воздухе 21% тогда обьем воздуха будет равен 29.4/ 0.21=140л
Дано
V(C4H10)=8л
Решение
100-2=98%-чистого в-ва
Vв-ва чистого=98*8/100=7,84 л
n(C4H10)=V/Vm=7,84/22.4=0,35 моль
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
n(O2)=13*0,35/2=2,275 моль
V(O2)=n*Vm=2.275*22.4=50.96 л
А т.к кислород содержится в воздухе 21% ,то 50,96*100/21=242,6л
Ответ:242,6л
Другие вопросы из категории
ается Д. гидролиз по катиону и аниону
Читайте также
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.
Вычислите объём воздуха (примите объёмную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.