какое количество оксида бария было взято для реакции с соляной кислотой, если при этом было получено 7,4 моль соли?
5-9 класс
|
Дано: Решение:
v(BaCl2)=7,4моль
_______________ v 7,4м
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O
v(BaO)-? 1м 1м
v(BaO) = 7,4моль; v(BaO)= 7,4моль * 1моль= 7,4моль 1моль 1моль 1моль
Ответ:v(BaO)=7,4моль
відповідь 7.4 моль або 1132,2 г оксиду барію
Другие вопросы из категории
Читайте также
ется хлорид алюминия.( AlCl)
2. Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода?
3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка?
4. Какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины Fe3O4? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.
1.формула нерастворимой соли: Zn(NO3)2, N2O5,FeCl3, HF, AgCl.
2.в раствор , который имеет 4 г натрий гидроксида, добавили раствор купрум(2)сульфата. Вычислить массу осадка, который при этом образовался.
3. Вычислить объем углекислого газа(ну), необходимого для реакции с натрий гидроксидом, если при этом образовалось 5,3 г соли.
4.через раствор, который имеет аргентум нитрат , пропустили 5,6 л(ну) хлороводорода . Вычислить массу осадка который при этом образовалсяю
5.Какой объем водорода (ну) необходим для восстановления ферум(3) оксида, если в результате реакции образовалось железо и 9 г воды.
уравнения. 2 Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж
Задача 2. Какая масса вещества воды была взята для реакции, если при разложении воды получилось 560л кислорода?