Как решать ионные уравнения? Пример H2O+S+Fe2 помогите решить..
1-4 класс
|
Мы имеем дело с реакцией ионного обмена. В реакцию вступают два соляных раствора: сульфат натрия и хлорид бария. В результате реакции выпадает нерастворимый осадок сульфата бария и образуется раствор поваренной соли. Уравнивая коэффициенты в соответствии с зарядами ионов, имеем: Na2SO4 (р) + BaCl2 (р) = BaSO4(о) + 2NaCl(р) Количества ионов в обоих частях равенства должно быть одинаковым. Полное ионное уравнение реакции будет выглядеть так: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4(о) + 2Na+ + 2Cl- Вычёркиваем одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения. Сокращенное ионное уравнение реакции: SO42- + Ba2+ = BaSO4(о) Вместо "(о)" должна быть "стрелка вниз", обозначающая осадок. Вообще-то я это проходила аж в 70 году прошлого века)) А что, в учебниках химии нынче нет примеров?
Другие вопросы из категории
Читайте также
1) CaCO3 + 2H= Ca + CO2 + H2O
2) Ca + CO3 = CaCO3
Между
какими парами веществ возможна химическая реакция? Напишите
молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций, что растворимо и
малорастворимо. В-ва взяты в виде растворов.
1) Сульфат серебра и нитрат натрия.
2) Азотная кислота и сульфат калия.
3) Оксид меди(3) и серная кислота.
4) Гидроксид бария и оксид фосфора(5).
5) Сульфат магния и хлорид бария.
-проверить(приложение)
1)Проверить коэфициэнты
2)Какие уравнения расписываем на ПИУ и СИУ?
3)Название P2O5 ?
4)Название K3PO4 ?
.............
и плюс решить пример в приложении (осуществить цепочку превращений-дать название и расписать на ионные уравнения.
1) химический процесс; 2) физический процесс;
примеры:
а) взрыв метана в шахте; б) растворение сахара в воде;
в) образование конденсата на холодном предмете; г) смешение азота и оксида углерода (IV);
д)образование озона при грозовом разряде; е) изменение окраски индикатора в кислой среде.
2. Соотнесите
тип реакции: названия реагирующих веществ:
1) разложение; а) оксид углерода (II) и кислород;
2) соединение; б) нитрат калия ----- при нагревании;
3) замещение; в) анилин и бром (водн.);
4) обмен; г) уксусная кислота и оксид кальция.
3. Взаимодействие оксида калия с водой относится к реакциям:
а) соединения; б) разложения;
в) замещения; г) обмена.
4. Реакцией нейтрализации можно назвать взаимодействие:
а)уксусной кислоты с хлором в присутствии катализатора;
б)муравьиной кислоты с аммиачным раствором оксида серебра;
в)хлорангидрида уксусной кислоты с этиловым спиртом;
г)уксусной кислоты с гидроксидом калия.
5. Сокращенному ионному уравнению 2Н + СО3 2- = CO2 + Н2O
соответствует взаимодействие между: а)серной кислотой и карбонатом кальция;
б)соляной кислотой и карбонатом натрия;
в) азотной и угольной кислотами;
г) уксусной кислотой и карбонатом калия.
6. К гетерогенным реакциям относится:
а)взаимодействие растворов гидроксида натрия и азотной кислоты;
б)синтез хлороводорода из хлора и водорода;
в)каталитическое гидрирование жидких жиров;
г)реакция этерификации изоамилового спирта уксусной кислотой.
7. Скоростью гомогенной химической реакции называется:
а) изменение концентрации одного из веществ в единицу времени;
б) отношение изменения концентрации продукта к изменению концентрации исходного вещества;
в) время, за которое реакция полностью завершится;
г) отношении числа моль прореагировавшего вещества к промежутку времени, за которое это изменение произошло.
8.Кинетическое уравнение реакции CO(г) +2H2 ----- CH3OH(г) имеет вид:
а) V=CCO *C2H2 б) V=kCCO*C2H2
в) V=kCCO +C2H2 г)V=kCCO*CH2
9. Константа скорости химическойреакции не зависит:
а)от природы реагирующих веществ; б)от концентрации реагирующих веществ;
в) от температуры; г) от наличия катализатора.
10.В реакции СО(г ) + H2O(г| ----- СO2(г) + Н2(г) + Q для смещения равновесия вправо необходимо:
а) увеличить давление; б) уменьшить давление,
в) увеличить температуру; г) уменьшить температуру.
11.С помощью какого воздействия на равновесную систему
2SO2(г) + O2(г) ------ 2CO3(г) +Q можно максимально сместить равновесие вправо?
а)Уменьшить температуру, уменьшить давление;
б)увеличить температуру, увеличить давление;
г)увеличить температуру, уменьшить давление.
в)уменьшить температуру, увеличить давление;
№1.Основание-это.....................................................................
№2.С каким из перечисленных ниже веществ может реагировать гидроксид магния?Напишите уравнения возможных реакций.а)азотная кислота;б)оксид серы(VI);в)хлорид натрия;г)серная кислота;д)вода.
№3.Составьте уравнения реакций между гидроксидом натрия и а)фосфорной кислотой;б)хлоридом железа(II);д)оксидом фосфора(III).
№4.Составьте уравнения реакций между а)оксидом фосфора(V)и оксидом кальция;б)гидроксидом железа(II) и соляной кислотой;в)гидроксидом натрия и оксидом серы(IV);г)гидроксидом бария и сульфотом натрия;д)оксидом азота(V) и гидроксидом калия.Для реакций,протекающих в растворах,приведите ионные уравнения.
№5.Допишите уравнения практически осуществимых реакций.
Cu(OH)2+P2O(кислород)5=
NaOH+HNO3=
Fe(OH)2+H3PO4=
Mg(OH)2=
KOH+SO2=