срочно сделайте,только по быстрому!! KCl + Cu So 4 ->
5-9 класс
|
S+CuCl2->
BaCl2+CuSo4->
K2So4+NaOH->
KCl+AgNo3->
если вы имеете ввиду именно реакцию - KCl+CuSO₄???
То могу вас огорчить, так как эта реакция не пойдет
2KCl+CuSO₄=K₂SO₄+CuCl₂
значит это реакция йонного обмена, но она не пойдет, потому что в продуктах не образуется ни вода, ни нерастворимого осадка, ни газа!!
Другие вопросы из категории
железняке массой 500 кг.
Читайте также
Нужно составить ионные, молекулярные и краткие уравнения:
1) BaCl2(растворимый)+Na2SO4(Р)->BaSO4(H)+2NaCL(P)
2) FeCl3+NaOH->
3) FeCl2+NaOH->
4)AgNo3+BaCl2->
5)CuSO4+NaOH->
6)AlCl+NaOH->
Методом электронного баланса расставить коэфиценты:
1)Cu+Cl2->CuCl2
2)Mg+O2->MgO2
3)Na+3->Na3
4)Fe+H2So4->
5) Cu(NO3)2->CuO+No2+O2
H2O 5)P + O2-->P2O5 6)HgO--> Hg + O2 7)CuCl2 + AgNO3-->AgCl + Cu(NO3)2 8)Na3PO4 + Ca(NO3)2-->Ca3(PO4)2 + NaNO3 9)CaCl2 + Na2CO3-->CaCO3 + NaCl 10)NaBr + Cl2--> NaCl + Br2 11)CuCl2 + KOH--> KCl + Cu(OH)2стрелка вниз 12)Al + H2SO4--> Al(SO4)3 + H2стрелка вверх
КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
1 колонка химические св-ва,2колонка применение,3 колонка физические свойства,4 колонка получение
массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
3.Cu->CuSO4->Cu(OH)2->(+HNO3) получается X
Нужно формулы превращений!
4. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток хлорида бария. Вычислите массу осадка.
5. NH4Cl->(+NaOH) X->(NH4)2SO4->BaSO4
Нужно формулы превращений!
6. Вычислите объём газа (н.у.) который выделится при действии избытка сульфата железа (2) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.
Ребят помогите, я для репетитора не подготовил нифига, она меня съест если не сделаю!!!