расчитайте массу осадка которое образуется при взаимодействии избыткак корбанат калия,17.5,15%раствора нитрат бария
5-9 класс
|
- Уравнение реакции:
- Рассчитаем массу нитрата бария в ратсовре:
= 17,5г*0,15 = 2.625грамм
- Рассчитаем количество вещества нитрата бария:
= 2,61г/361г/моль = 0,01 моль
- По уравнению реакции:
= 0,01 моль
-Рассчитаем массу осадка:
m = n*M = 0,01моль*197г/моль = 1,97г
2,625г х
K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3
маса нитрата бария = 17,5*0,15=2,625г
кол-во нитрата бария = 2,625/261=0,01моль
отношения нитрата и карбоната бария - одномолярные, следоательно кол-во карбоната = кол-ву нитрата = 0,01моль
масса карбоната = 0,01*197=1,97г
Другие вопросы из категории
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии 300 грамм 15% раствора соляной кислоты(HCl) с 300 граммами 10 % раствора AgNo3
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
а, который образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты с нитратом серебра.