При пропускании 2,24 л. оксида углерода (lV) через раствор гидроксида калия получили 138г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в
5-9 класс
|
полученном растворе.
Если можно, то поподробнее, с указанием расчетных формул, а то я человек в химии несведущий, могу не понять что к чему.
Составляем реакцию: СО2+ 2KOH=K2CO3+H2O
Рассмотрим (CO2): колличество вещества = 1 моль
молекулярный объём = 22,4 л/моль ( так как CO2-газ).
Рассмотри (K2CO3): колличество вещества = 1 моль
молекурная масса = (37*2+12+16*3)=138 г/моль.
Находим колличесво (CO2): 2,24/22,4 = 0,1 (моль)
по уравнению, составленной нами, реакции
получаем, что колличество вещества (CO2) относится к количесву вещества (K2CO3)? rfr]
1:1 (один к одному)
Значит, колличесво вещества (К2СO3) = колличеству вещества (CO2) = 0?1 (моль)
находим массу (K2CO3) :
m(K2CO3) = 0,1 * 138 = 13,8 (грамм)
находим массовую долю вещества:
w(K2CO3)= 13,8 +138 = 0,1 %
0,1 % * 100% = 1%
ответ: 10 %
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
n(CO2)=V/V(m)=2,24/22,4= 0,1 моль
n(CO2)=n(K2CO3)=0,1 моль
m(K2CO3)=M*n=138*0,1=13,8 г
w(K2CO3)=m(K2CO3)*100%/m(р-раK2CO3)= 13,8*100/138=10%
Другие вопросы из категории
а)оксид железа 3 степени +алюминий ->
б)оксид железа 3 степени +водород ->
Читайте также
полученном растворе
карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 л оксида углерода(4)(при н.у.). Вычислите содержние примесей в карбонате натрия.
3.при прокаливании 54г известняка потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке(известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества.
4.при разлоении образца доломита (доломит-это карбонат магния примеси) массой 20г выделилось 2.24 л оксида углерода(4).определите массовую долю примесей в доломите
и какова ее масса.
2)К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты.Какая соль -средняя или кислая-при этом образуется?Какова ее масса?
3)При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.
кальций -> хлорид кальция -> гидроксид кальция -> карбонат кальция
необходимо последовательно использовать:
А) хлор, воду, карбонат магния
Б) хлорид натрия, гидроксид натрия, оксид углерода (ll)
В) соляную кислоту, воду, оксид углерода (lV)
Г) хлор, гидроксид калия, карбонат натрия
2, Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%
3, Магний массой 3,6 г прореагировал с хлором. Полученный хлорид растворилит в 250 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
4, Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 65 %