Определите массу сульфида железа, образующего при сплавлении 6,4 г серы и 11,8 г порошка железа
5-9 класс
|
S + Fe = FeS
n(S) = m/M = 6,4г/32(г/моль) = 0,2моль
n(Fe) = m/M = 11,8г/56(г/моль) = 0,21моль
Смотрим по недостатку. В недостатке у нас сера.
тогда:
n(FeS) = n(S) = 0,2моль
m(FeS) = n*M = 0,2моль*88 = 17,6г
А вообще есть правило:
Масса веществ,
Другие вопросы из категории
бора
оксид углерода(IV)
оксид серы (VI)
Читайте также
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.