сервис вопросов и ответовКакая масса осадка образовалась, если в реакцию с нитратом цинка(ll) встопило 600 г 10% РАСТВОРА ГИДРОксида калия? Zn(NO3)2+2KOH=Zn(OH)2↓+2KNO3
5-9 класс|
|
Ленацкптьт
10 янв. 2017 г., 11:11:40 (7 лет назад)
Nastja10005
10 янв. 2017 г., 13:55:39 (7 лет назад)
m(KOH)=600*0,1=60г
v(KOH)=60^56=1,07моль
v(Zn(OH)2)=1,07:2=0,535моль
m(Zn(OH)2)=0,535*99=52,965г
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Определите объем полученного CO,если в реакцию вступило 22,4 л CO2.
C+CO2=2CO
Рассчитайте,какая масса воды и PCl3 вступила в реакцию 2PCl3+3H2O=P2O3+6HCl. если образовалось 29,2 г HCl
Какая масса MgO образуется в результате реакции магния с 448 л СO2 (н.у.)
СO2+2Mg=2MgO+C
1) какие объёмы хлора и водорода необходимы для получения соляной кислоты массой 200 г., с массовой долей кислоты 18,25%?
2) какая масса осадка образуется, если к раствору серной кислоты массой 45г., с массовой долей кислоты 5% добавить избыток хлорида бария
Нуждаюсь в помощи:
1) Какая масса кислорода пойдёт на сжигание 10 г фосфора?
2) Какая масса продукта реакции образуется при сжигании 0,5 моль кальция?
3) Какая масса осадка выпадает если в реакцию с сульфатом железа(III) вступило 6 г гидроксида натрия?
1.Какая масса осадка образуется ,если к раствору серной кислоты массой 45 г с массовой долей серной кислоты 5 % добавить избыток хлорида бария ?
2.При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г.Найдите массовую долю Caco3 в известняке .
Вы находитесь на странице вопроса "Какая масса осадка образовалась, если в реакцию с нитратом цинка(ll) встопило 600 г 10% РАСТВОРА ГИДРОксида калия? Zn(NO3)2+2KOH=Zn(OH)2↓+2KNO3", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.