Найдите какой объём хлора (н.у) вступил в реакцию с простым веществом если получено. 16,25 хлорида железа(3)

В результате гидрирования смеси фенола и резорцина массой 29,8 г образовалась смесь спиртов массой 31,6 г . Вычислите массовую долю резорцина в исходной смеси

Предложите общее понятие к определенному ряду слов. Например: уголь, кокс, природный газ, торф, горючие сланцы – ТОПЛИВО серебро, золото, барий, калий, свинец вода, жиры, белок, лактоза, соли реактор, шарообразная воронка, тубус, трубка с краном метан, силан, вода, фосфин, аммиак охра, сурик, белила, умбра, тенарова синь Э. Эрленмейер, Ш.Вюрц, Й.Кьельдаль, Р. Бунзен

Сколько г сложного эфира СН3СООСnH2n+1 получится из 13,8 г спирта и избытка уксусной кислоты , если при действии избытка натрия на 22,6 г. Этого спирта выделилось 6, 72 л. (н.у.) водорода (выход =100%), а в выход реакции этерификации = 50%).

Как называется вещество?!!

4.Объём (н.у.) газа,образовавшегося при взаимодействии 25 л (н.у.) оксида азота (II) с избытком кислорода,равен...

5.Какой объём (н.у.) кислорода потребуется для полного сгорания 280 л (н.у.) метана?

6.Объём кислорода (н.у.),необходимый для полного сгорания 1 моля газообразного аммиака,с образованием азота,равен...

Решите пожалуйста и напишите сами решения к задачам

г. глицерина?

3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?

4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?

5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?

6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?

?

2.Сколько гр этилена вступит в реакцию с 22,4 литрами воды?

3.какой объём хлора потребуется для полного хлорирования 44,8 литров метана ?

4.Выведите формулу вещества в котором 80% углерода и 20 % водорода . Относительная плотность по водороду 15 .

5.Вычислите объём кислорода необходимый для сжигания 50 литров пропена.

а)соединения, ОВР, обратимая; б)замещения, ОВР, необратимая; в)замещения, не ОВР, обратимая; г)обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какой объём хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Cl2 + Н2 = 2НCl + 92,3 кДж, если при этом выделяется 184,6 кДж теплоты? а)11,2л; б)22,4л; в)33,6л; г)44,8л. Н3РО4, t

3. Характеристика реакции, уравнение которой С2Н4 + Н2О ↔ С2Н5ОН: а) гидратации, гомогенная, каталитическая; б)дегидратации, гомогенная, каталитическая; в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая; г)дегидратации, гомогенная, каталитическая.

4. Восстановитель в реакции термического разложения нитрата калия: а)азот(+3); б)азот (+5); в)кислород(0); г)кислород (-2).

5. Для увеличения скорости химической реакции в 4 раза (температурный коэффициент ү=2) надо повысить температуру: а)на 20o; б)на 30o; в)на 40o; г)на 10o.

6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции 4NН3 + 5О2 ↔ 4NO + 6Н2О + Q, в сторону образования продуктов реакции: а)повышение температуры и давления; б)понижение температуры и давления; в)понижение температуры и повышение давления; г)повышение температуры и понижение давления.

7. Кислотную среду имеет водный раствор соли, формула которой: а) KNO3; б) AlCl3; в)K2CO3; г) Na2СО3.

8. Формулы ионов, которые могут одновременно существовать в растворе: а) Mg2+, OH- , Na+ , SO42-; б) Al3+, K+, NO3-, OH-; в) Cu2+, H+, SO32-, SO42-; г)Fe2+, Cl-, Ba2+, NO3-.

9. Краткое ионное уравнение 2H++ СO32- = Н2О + СО2 отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: а)СаСО2; б) NaНСО3; в) Na2СО3; г) MgСО3.

10. Гидролизу подвергается: а)глюкоза; б)глицерин; в)жир; г)уксусная кислота.

11. Установите соответствие. Левая часть уравнения в молекулярном виде: 1. Zn + 2HCl = 3. Zn(OH)2 + 2HCl = 2. ZnO + 2HCl = 4. ZnCl2 + 4NаОН = Правая часть краткого ионного уравнения: а) = Zn 2+ +2H2O; в) = Zn 2+ +H2↑; д) = [Zn(OH)4]2-. б) = Zn 2+ +H2O; г) = Zn(OH)2↓;