Задача по химии

Сколько г сложного эфира СН3СООСnH2n+1 получится из 13,8 г спирта и избытка уксусной кислоты , если при действии избытка натрия на 22,6 г. Этого спирта выделилось 6, 72 л. (н.у.) водорода (выход =100%), а в выход реакции этерификации = 50%).

Как называется вещество?!!

397.Сколько г сложного эфира СН3СООСnH2n+1 получится из 13,8 г спирта и избытка уксусной кислоты , если при действии избытка натрия на 22,6 г. Этого спирта выделилось 6, 72 л. (н.у.) водорода (выход =100%), а в выход реакции этерификации = 50%).

В каких массовых отношениях соединяются химические элементы в оксиде алюминия?

1)определить массу соли и воды необходимую для приготовления раствора хлорида натрия массой 200гр с массовой долей NaCl 10%

2)вычислить масса соляной кислоты необходима для получения водорода объемом 4,48 л (н.у.) если реакция протекает по схеме : Zn + HCl --> ZnCl2 + H2 (З.Ы. в обеих задачах написать решение с Дано : ...)

Помогите пожалуйста с химией с 3 задачами:
Вариант 4
a) S→FeS→H 2S→Na 2S→Na 2SO4

1. 100 грамм раствора соли содержит 0,8 грамм соли. Какова массовая доля соли в растворе?
2. Вычислите, сколько по массе соли и воды необходимо для приготовления 0,5 кг 10%-ного раствора.

При сжатии газообразного углеводорода образовалось 6,6г оксида углерода (IV) и 4,04г воды.
Плотность углеводорода по воздуху равна 1,04.
Определите формулу углеводорода.