составить уравнение реакции

Ребят подскажите решение!!! Как расположатся пороги коагуляции в ряду CrCl3; Ba(NO3)2; K2SO4 для золя ортофосфата серебра, гранулы которого при электрофорезе движутся к аноду?

Установите состав образующихся солей и рассчитайте их массовые доли в растворе, полученном при растворении 5,6 л хлора (н.у.) в 76,4 мл горячего раствора гидроксида калия (плотность 1,31 г/мл) с ω=12%.

Определите вероятность протекания данной реакции при 550 К: Na2O(т) + CO2(г) + H2O(ж) ® NaHCO3(т)

Оксид неметалла 3 периода содержит 49,88 кислорода. Назовите наиболее вероятную формулу оксида. Какая кислота и в какой концентрации (массовой и процентной) образуется при растворении данного оксида в 1 литре воды

HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой

CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,

окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2

концентрированная азотная кислота.


2)составьте уравнение реакции общие и особые свойства (Азотной кислоты)


ПОМОГИИИТЕ!)

определение понятиям окисление и восстановление.

32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O

окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.