составить оксиды и хлорид первых 20 элементов.
5-9 класс
|
пожалуйста поимогите составить оксиды и хлорид первых 20 элементов.
Другие вопросы из категории
1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +15)2)8)5, в Периодической системе занимает положение: А. 4-й период, главная подгруппа 3 группы. Б. 2-й период, главная подгруппа 1 группы. В. 3-й период, главная подгруппа 5 группы. Г. 3-й период, главная подгруппа II группы. __ 2. Строение внешнего энергетического уровня 3s^23p^2 соответствует атому элемента: 1. магния 2. кремния 3. фосфора 4. хлора __ 3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1. кремний 2. магний 3. кислород 4. фосфор __ 4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +13 соответствует общей формуле: 1. Э2О3 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3 __ 5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 5 в Периодической системе: 1. Амфотерный 2. Кислотный 3. Основный __ 6. Основный свойства наиболее ярко выражены у гидроксида: 1. бария 2. берилия 3. кальций 4. магний __ 7. сумма протонов и нейтронов в атоме углерода ровны: 1.14 2.12 3.15 4.13 ____ 8. амфотерность проявляют следующие элементы: 1.хлор никель серебро 2.алмаз сера калиций 3.железо алюминий хром 4.кислород озон азот __ 9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция; 1. HCI 2. CuO 3. H2O 4. Mg __ 10. Элементом Э в схеме превращений Э----->ЭО2----->H2ЭO3 является 1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод
Бор с элементом X образует полимер (BX)n. Определите элемент X, если полимер со степенью полимеризации 131 имеет молекулярную массу 3275
Соляная кислота не взаимодействует с 1)гидроксидом натрия 2)хлоридом натрия 3)Оксидом кальция 4)магнием
Какая масса серебра выделится при взаимодействии меди и 80г 10% раствора нейтрата серебра?
Читайте также
а) F б) Ca в) Ar г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:
а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:
а) Mg б) Ca в) Si г) Cl
6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:
а) Al б) S в) Si г) Ar
7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga
8. К р-элементам относится:
а) кремний б) актиний в) гелий г) хром
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:
а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As
10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:
а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4
11. Составить электронную и электронно-графическую формулу элементов с порядковыми номерами 25, 26, 56 и их ионов. Охарактеризовать их положение в ПСЭ (номер периода, группы, тип элемента, формулы гидридов и высших оксидов).
(3) гидроксид меди - оксид меди - хлорид меди- нитрат меди - гидроксид меди
(4) фосфор - оксид фосфора - фосфат калия - фосфат серебра
получить взаимодействием основного оксида с водой;г) все оксиды-бинарные соединения;д) к кислотным гидроксидам относятся только все растворимые в воде кислоты; е)оксид фосфора(5) относится к основным оксидам; ж)одним из химических элементов в составе формульной единицы оксидов обязательно не является металл;
в)свинец--оксид свинца(II)--нитрат свинца(II)--гидроксид свинца(II)--оксид свинца(II)-сульфат свинца(II) г)сера---сероводород---сульфит калия--хлорид калия--хлорид калия--соляная кислота д)кальций--гидроксид кальция---карбонат кальция--нитрат кальция--азотная кислота е)алюминий--сульфат алюминия---гидроксид алюминия---оксид алюминия--нитрат алюминия ж)сера--оксид серы(IV)--cернистая кислота---сульфит натрия--сернистая кислота з)кислород--оксид алюминия--сульфат алюминия--гидроксид алюминия--метаалюминат натрия к)алюминий--хлорид алюминия --нитрат алюминия--гидроксид алюминия--сульфат алюминия л)медь--хлорид меди (II)--медь--оксид меди(II)--нитрат меди(II) м)железо--хлорид железа(II)--гидроксид железа(II)--сульфат железа(II)--железо н)железо--хлорид железа(III)--нитрат железа(III)--сульфат железа(III)--железо
N3- соответствует электронная формула:
A.1s22s22p63s23p6. В. 1s22s2.
Б. 1s22s22p6. Г. 1s22s22p3.
3. (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p4:
А. ЭО2 и ЭН4. Б. Э2О5 и ЭН3. В. ЭО3 и Н2Э. Г. Э2О7 и НЭ.
4. (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A. F—О—N—С. В. N—F—О—С.
Б. С—N—О—F. Г. О—N—F—С.
5. (2 балла). Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения Р + О2 ? X:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
6. (2 балла). Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А. НС1. Б. NaOH. В. SiO2. Г. N2.
7. (2 балла). Схеме превращения S -2 ? S+4 соответствует химическое уравнение:
A. SO2 + Н2О = H2SO3. Б. Н2 + S = H2S
B. 2SO2 + О2 = 2SO3 Г. 2H2S + 3O2 ? 2SO2 + 2Н2О.
8. (2 балла). Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
А. Н2О, СО2, NaOH. В. Li, H2, О2.
Б. Mg, HC1, О2. Г. Сu, H2SO4, H2.
9. (2 балла). Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А. Бария. В. Натрия.
Б. Водорода. Г. Серебра.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
10. (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
11. (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: +O2 +H2O
P ? A ? B
12. (4 балла). По уравнению реакции Н2 + С12 « 2НС1 рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.
13. (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.