Какая масса нитрата аммония может быть получена при взаимодействии 560 л аммиака и необходимого количества азотной кислоты?
5-9 класс
|
25 моль х моль
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1 моль 1 моль
n = V/Vm
n(NH3) = 560 л / 22,4 л/моль = 25 моль
25 = х
1 1
х = 25
n(NH4NO3) = 25 моль
m = n*M
M(NH4NO3) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
m(NH4NO3) = 25 моль * 80 г/моль = 2000 г = 2 кг
Ответ: 2 кг
NH3+HNO3=NH4NO3
1) n=V/Vm
n(NH3)=560л/22.4л/моль=25моль
по уравнению n(NH3):n(NH4NO3)=25 моль
m(NH4NO3)=25моль*80г/моль=2000г
n(NH3):(HNO3)=25моль
m(HNO3)=1575г
Ответ: масса азотной кислоты 1575 г, масса нитрата аммония 2 кг
Другие вопросы из категории
а) 2HgO=2Hg+O2
б) 2H2O2=2H2O+O2
в) CH4=C+2H2
г) 2CH4=C2H2+3H2
д) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
е) 2KClO3=2KCl+3O2
ж) 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
з) 2NH3=N2+3H2
5)Какие реакции из задания 1 могут быть использованы для получения кислорода лаборотории?-вроде а,б,г.
"Как доказать, что в результате этих превращний образуется кислород? "-ответьте на этот пожайлуста
приведите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде
свои электроны не то, что не отдавал, а все время норовил отнять у кого-нибудь. Однажды эти два элемента встретились и договорились разделить друг с другом свои электроны. В результате образовалось новое вещество, которое обладало замечательными свойствами: было красивым, прозрачным, но в измельченном виде – белым, очень твердым, отлично растворялось в воде. Когда в раствор этого вещества опустили электроды и пропустили электрический ток, то пришлось худому элементу отдать аноду электроны, которые подарил ему толстый добрый элемент и превратиться в зеленый газ. Зато, толстому элементу катод подарил свои электроны и превратился этот элемент в блестящий, белый, красивый, но очень агрессивный металл. Что это за элементы?
Читайте также
взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.
2)Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.
3)Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?
4)Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?
газа(н.у)выделившегося при взаимодействии 32,4г серебра с избытком разбавленной азотной кислоты равен.....л
3.44,8 Аммиака(н.у)растворили в 1 л воды.Массовая доля аммиака в растворе равна %