напишите 5 уравнений химических реакций с помощью которых можно получить сульфат железа2
5-9 класс
|
сульфат железа2 - FeSO4
1) 2Fe2O3 + 4SO2 + O2=4FeSO4 (700°С)
2) Fe2O3 + SO2 + SO3=2FeSO4
3) Fe + H2SO4=FeSO4 + H2
4) 2FeS2 + 7O7 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
5) FeSO4 · 7H2O=FeSO4 + 7H2O (до 250°C, в атмосфере H2)
выбери которые понравятся))
FeS + 2O2 = FeSO4
FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O
Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
FeS + H2SO4(разб.) = H2S + FeSO4
Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu
FeCl2 + H2SO4(конц.) = FeSO4 + 2HCl
2KI + Fe2(SO4)3 = I2 + 2FeSO4 + K2SO4
Cu2S + 2Fe2(SO4)3(разб.) = 2CuSO4 + 4FeSO4 + S
Другие вопросы из категории
НАДО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!(во вложениях)
Читайте также
/p>
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Хлорид натрия - Натрий - Сульфид натрия - Сульфат натрия - Нитрат натрия
3. Напишите уравнения возможных реакций между аллюминием и веществом из следующего перечня: кислород, сера, хлор, вода, серная разбавленная кислота, гидроксид натрия, хлорид ртути (||). Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращения веществ:
а) Натрий -> Гидроксид натрия -> Нитрат натрия
б) Калий -> Гидроксид калия -> Карбонат калия
в) Медь -> Оксид меди(II) -> Гидроксид меди (II) -> Оксид меди (II)
уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения. Укажите тип реакции. Назовите вещества. Расставьте степени окисления или заряды ионов. Составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.