К 980г. 5% раствора серной кислоты , прилили избыток раствора нейтрата бария .Найдите массу выпавшего осадка . Помогите пожалуйста)
5-9 класс
|
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок)+ 2HNO3
(5%*980 г)/100% = 49 грамм чистого H2SO4.
49/98 = x/233
x= 49*233/98 = 116,5 грамм.
Ответ:Масса осадка 116,5 грамм.
Другие вопросы из категории
Определите степени элементов в молекулах, формулы которых: H2S, N2, Ca3P2, Mg2Si, SO3, H2, KNO3, H2Cr2O7.
H2O+So2=
Читайте также
вторая на примеси)? И, если можете, объяснить решение.
1. К 200 г. 2%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Определите массу выделившегося осадка.
2. Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Определите, какой объём водорода (н. у.) при этом выделился.
Спасибо.
раствора серной кислоты.
чтобы получить 20% раствора серной кислоты
смешивания 300 г 7%ного едкого калия с 30% раствором был получен раствор с массовой долей гидроксида 20%. Определите кол-во 30 % раствора.
№3 К 200 мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1,14) добавлено 50 мл 96% раствора серной кислоты (плотность=1,84). Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?