по термохимическому уравнению 2H2+O2=2HO+484 кДж рассчитайте какое количество энергии выделится при сгорании 5 моль водорода? какова масса полученной

5-9 класс

при этом воды?

Evgesharu97 02 янв. 2015 г., 4:35:12 (9 лет назад)

Рейтинг

+ 0 -

Хороший вопрос

0 Жалоба

Ответить

+ 0 -

Rodnenko

02 янв. 2015 г., 6:31:01 (9 лет назад)

Ну уравнение в начале:

2H2 + O2 = 2H2O + 484 кДж

1) По уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:

m=n*M=2моль*2г/моль=4грамма

2) Раасчитаем массу 5 моль водорода:

5моль*2г/моль = 10 грамма

3) Составим пропорцию:

4 грамма -> 484 кДж

10 грамм -> х кДж

Решаем эту пропорцию и получаем:

х = 1210

P.S. человеку решившему ниже. Если вы копируете мое решение, будтье добры, хотя бы на условие внимательно глядеть, ибо у нас тут не 2,24литра как в задаче от 27.11.2012, а 5моль, так что вот...

Хороший ответ

0 Жалоба Ответить

Ответить

Другие вопросы из категории

Qwertyaka / 01 янв. 2015 г., 2:30:31

Унаслидок хлорування етану,утворився дихлороетан масою 39.6 г.Обчислити объем вихидних речовин,що вступили в реакцию(н.у).

5-9 класс химия ответов 1

Pavlodarochka87 / 31 дек. 2014 г., 11:12:32

Подскажите пожалуйста, какому газу соответствует формула С4Н4?

5-9 класс химия ответов 5

Ricefish / 29 дек. 2014 г., 5:33:55

помогите пожалуйста

5-9 класс химия ответов 1

Akondratyuk02 / 28 дек. 2014 г., 23:01:07

ПРОШУ ПОМОГИТЕ. ООЧЕНЬ НУЖНО...

1)запишите уравнение реакции перехода
S⇒FeS⇒SO2⇒SO3⇒H2SO4⇒BaSO4
2) какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 1260кг 30% раствора азотной кислоты с 250 кг известняка , содержащего 20% примесей,если выход углекислого газа 75% от теоретически возможного?

5-9 класс химия ответов 1

171839nik / 26 дек. 2014 г., 15:16:56

какой элемент под №47

5-9 класс химия ответов 1

Читайте также

Arturzhorikov / 01 авг. 2014 г., 5:30:05

На основании термохимического уравнения горения фосфора

4P+5O2=2P2O5+3010 кДж , рассчитайте какое количество теплоты выделится при окислении 24.8 г ?

5-9 класс химия ответов 1

687902 / 18 окт. 2013 г., 4:15:04

По термохимическому уравнению 2H2+O2=2H2O+1864 кДж вычислить количество теплоты, необходимой для взаимодействия 0,5 моль кислорода с водородом

5-9 класс химия ответов 1

Tanyaadmowa / 17 авг. 2014 г., 15:00:29

СРОЧНО!!! Помогите с задачками) Пожалуйста с решением) Заранее спасибо! 1.Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 4 л

водорода?

2.Какой объём водорода выделится при взаимодействии 54 г алюминия с соляной (хлороводородной) кислотой?

3.Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,24л водорода? Термохимическое уравниение реакции: 2Н2 + О2 = 2Н2О + 572 кДж.

4.Рассчитайте, какой объём хлора выделится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом марганца(IV), если известно, что в реакцию вступило 200 г раствора кислоты с массовой долей НСI 0, 365.

5. Определите массовую долю хлороводорода, содержащегося в 200 г его раствора, если известно, что растворили 44, 8 л газа НСI.

6. Какой объём (н.у) будут занимать: а) 42 г азота; б) 78 г метана СH4 ?

7.В каких объёмных отношениях реагируют водород и кислород в реакции 2H2 + O2 = 2H2O

5-9 класс химия ответов 1

Arya96 / 13 окт. 2014 г., 1:16:02

какое количество теплоты выделяется при сгорании 10 г водорода если термохимическое уравнение реакции: 2н2 + о2 = 2н2о + 571,6 кДж

5-9 класс химия ответов 1

Svaznoydjdjjdjd / 21 июня 2013 г., 10:24:00

по термохимическому уравнению CH₄(г)+2O₂(г)=CO₂(г)+2H₂O(г)+880кДж рассчитайте какое количество теплоты выделится при сгорании 1м³ метана

5-9 класс химия ответов 1

Вы находитесь на странице вопроса "по термохимическому уравнению 2H2+O2=2HO+484 кДж рассчитайте какое количество энергии выделится при сгорании 5 моль водорода? какова масса полученной", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.