уравнения для O3 подтверждающие сильное окислительное свойство

И кислот ( можно формулой и словами) .Напишите их только отдельно. Даю много баллов.
По-больше желательно.

2.Привидите уравнения реакций, которые отражают окислительные свойства серы

а)только восстановителем

б)только окислителем

в)и окислителем,и восстановителем

г)правильного ответа нет

3..простое вещество-неметалл обладающее наиболее сильными окислительными свойствами

а)Br2 б)CL2 в)H2 г)F2

4..по схеме Cu+2 + 2e=Cu0 составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения теории окислительно восстановительных реакций

А. H2S Б.SO3 В.H2SO3

2. Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:
А. -4 Б.+2 В.+4

3. Вещество, в котором степень окисления фосфора равна нулю:
А. P4 Б.PH3 В.P2O5

4.Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:
А.2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Б.H2+Cl2=2HCl В.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

5. Окислителем в химической реакции, CuO+H2=Cu+H2O является:
А.H20 Б.Cu2+ В.O2- Г.Cu0

6. Степень окисления хлора уменьшается в ряду:
А.Cl2– HCl–HClO Б.NaCl–Cl2–KClO3 В.HClO4–NaClO2–BaCl2

7.Процесс перехода, схема которого N-3→N+2 является:
А. Восстановлением
Б.Окислением
В. Не окислительно-восстановительным процессом.

8. В уравнении реакции S+O2→SO2 число электронов, отданных окислителем, равно:
А. 2 Б.4 В.6

9. Фосфор в степени окисления 0 может являться:
А.Только восстановителем
Б.Только окислителем
В.Окислителем и восстановителем

10.Простое вещество – неметалл, обладающее наиболее сильными окислительными свойствами:
А. Br2
Б. Cl2
В. F2

Часть Б.
11. Составьте формулы оксида азота (III) и оксида азота (V)

12. Расставите коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:
Ca + O2 = CaO
Назовите процессы окисления и восстановления, и укажите окислитель и восстановитель.

13. Расположите формулы химических соединений: CH4, CO2, CO – в порядке уменьшения степеней окисления атомов углерода.

14. По схеме Сu+2 + 2ē → Cu0 составьте уравнение химической реакции и рассмотрите её с точки зрения ОВР.

15. Дополните фразу: «Восстановление – это....»

К морю синему пошли,
Море синее зажгли…
Долго, долго крокодил
Море синее тушил
Пирогами, и блинами,
И сушёными грибами».
К. Чуковский. Путаница.
В 2012 г исполнилось 210 лет со дня рождения известного русского ученого Германа Ивановича Гесса, который является основоположником современной термо-химии. Согласно следствию из его закона, тепловой эффект химической реакции ра-вен сумме теплот образования продуктов за вычетом суммы теплот образования реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов). Теплоты образования простых веществ в их устойчивых состояниях (например, для кислорода это О2(газ)) равны нулю.
По Википедии, «горение – сложный физико-химический процесс превращения компонентов горючей смеси в продукты сгорания с выделением теплового излучения, света и лучистой энергии. Описать природу горения можно как бурно идущее окисление». Опытным путем установлено, что смесь может гореть, если в ходе взаимодей-ствия выделяется более 1,5 кДж тепла на 1 г исходных веществ.

Эти знания помогут нам установить, можно ли все-таки поджечь море (для про-стоты будем считать, что оно состоит из чистой воды), если окружить его не воздушной атмосферой, а чистым кислородом или какими-то другими газами, обладающими сильными окислительными свойствами.

Задания во вложении.