1)S--H2S--SO2--SO3--H2SO4--H2 (цепочка превращений) 2)S--H2S--SO2--NaSO3 (цепочка превращений) 3)ОВР. Cu + HNO3---Cu(No3)2 + No2 +
5-9 класс
|
H2O
NH3 + CuO--- H2O + Cu + N2
4) Рассчитать V (CO2), каждый образуется при взаимодействии 350 г, 20 процентного раствора HCl с CaCO3
только пожалуйста подробно всё)))
1. H2 + S = H2S
O3 + H2S = SO2 + H2O
SO2 + O3 = SO3 + O2
SO3 + H2O = H2SO4
2. H2 + S = H2S
O3 + H2S = SO2 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
3. Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
4. Реакция взаимодействия:
CaCO3 + 2 HCL ==> CaCl2 + H2O + CO2
Далее надо определить массу чистой кислоты в растворе:
в 100 гр. р-ра ---20 гр. к-ты
350 ----Z,
Z == (350*20) | 100 = 70 г.
Молярные массы исходных веществ в реакции :
Mr (CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г / моль
2 Mr (HCl) = 2* (1 + 35.5) = 72 г / моль
Явно по заданию кислота в избытке (70 г против 30 г мела).
Потому углекислый газ считаем по заданной массе мела CaCO3:
CaCO3 ----CO2
100 г ---22.4 л
30 г ---Y,
Y = (22.4 *30) \ 100 = 6. 72 л
ОТВЕТ: V (CO2) = 6. 72 л
Другие вопросы из категории
количество вещества, объем(н. у.) и массу выделившегося газа.
Заранее большое спасибо!
1)карбоната калия и гидроксида кальция
2)азотной кислоты и карбоната калия
3)сульфата натрия и нитрата бария
4)хлорида аммония и нитрата серебра
Читайте также
коэффициенты методом электронного баланса.
→FeCl2 →Fe(OH)2→ FeO →FeSO4
SiO2 →Si →K2SiO3 →KNO3 →O2 →SiO2
↓
SiC
Al2(SO4)3
∕
Al→ Al2O3→ AlCl3 →Al(OH)3
\
NaAlO2
NaCl→ HCl →H2 →H2S→ SO2 →SO3→ H2SO4 →H2S
↓
Cl2→J2
2) Химические свойства:карбоновых кислот, этилена
→
Ca(HCO3)2
FeS2-Fe2O3 - FeCL3 - Fe(OH)3 - Fe2O3 - Fe
S -So2 - So3 - H2SO4 - So2
O2 ↓ NO2 Fe →FeCl2 →Fe(OH)2→ FeO →FeSO4 SiO2 →Si →K2SiO3 →KNO3 →O2 →SiO2 ↓ SiC Al2(SO4)3 ∕ Al→ Al2O3→ AlCl3 →Al(OH)3 \ NaAlO2 NaCl→ HCl →H2 →H2S→ SO2 →SO3→ H2SO4 →H2S ↓ Cl2→J2 2) Химические свойства:карбоновых кислот, этилена