какие пары химических элементов,между которыми образуется ионная химическая связь?

а)Ba3N2 б)OF2 в)H2 г)H2O

2.В молекулах H2S и CH4 частичный отрицательный заряд на атомах:
а)S и C б)H и S в)H иC

3.В молекуле азота имеется:
а)Тройная ковалентная неполярная связь;б)Три одинаковых неполярных ковалентных связи;в)Три одинарных ковалентных полярных связи;г)Тройная ковалентная полярная связь

4.Выберите структурные формулы веществ с двойной ковалентной полярной связью:
а)N=N б)O=C=O в)O=O г)O=C=S

5.Найдите формулы ковалентных соединений:
а)HI б)Fe в)H2S г)Al2S3

6.Четыре непарных электрона в атомах:
а)C б)P в)Si г)А

7.Выберите пару атомов химических элементов между которыми не может образовываться ковалентная полярная связь:
а)O и S б)H и S в)O и H г)S и S

8.Выберите названия химических элементов побочных подгрупп:
а)Mg б)Fe в)Cu г)Cs д)As e)Mo

9.Атомы каких элементов способны принимать электроны превращаясь в отрицательно заряженные ионы:
а)Ar б)S в)Al г)Br

10.В ряду элементов Al-Si-P-S неметаллические свойства:
а)усиливаются б)ослабевают в)сначала усиливаются а потом ослабевают г)не изменяются

ионная химическая связь:

а) углерод и сера, б) водород и азот, в) калий и кислород, г) кремний и водород.

А 2. Формула вещества с ковалентной связью:

а) NaCl, б) HCl, в) BaO, г) Ca3N2.

А 3. Наименее полярной является связь:

а) С – Н, б) С – Сl, в) С – F, г) С – Br.

А 4. Верным является утверждение, что δ – связь в отличие от π – связи:

а) менее прочная, б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей,

в) не является ковалентной, г) образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей.

А 5. Вещество в молекуле которого нет π –связи:

а) этилен, б) бензол, в) аммиак, г) азот.

А 6. Наиболее прочной является молекула:

а) Н2, б) N2, в) F2, г) O2.

А 7. В ионе СО32- атом углерода находится в sp2 – гибридном состоянии, поэтому ион имеет форму:

а) линейную, б) тетраэдра, в) треугольника, г) октаэдра.

А 8. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) СО2, б) С2Н6, в) СН3Сl, г) CaC2.

А 9. Атомную кристаллическую решетку имеет:

а) сода, б) вода, в) алмаз, г) парафин.

А 10. Вещество между молекулами которого существует водородная связь:

а) этан, б) фторид натрия, в) оксид углерода (4), г) этанол.

А 11. Выберите группу элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности:

а) Cl, Si, N, O, б) Si, P, N, F, в) F, Cl, O, Si, г) O, N, F, Cl.

А 12. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе, формула которого:

а) Al(OH)3 , б) [СН3NH3]Cl, в) С2 H5OH, г) C6H12O6 .

13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:

а) СН4, б) NaOH, в) SiO2, г) Al.

А 14. Образованием водородных связей можно объяснить:

а) растворимость уксусной кислоты в воде, б) кислотные свойства этанола,

в) высокую температуру плавления многих металлов, г) нерастворимость метана в воде.

А 15. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) Cl2, б) KCl, в) NH3, г) O2.

Часть Б:

Б 1. Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются π – связи: H2, CH4, Br2, N2, H2S, CH3OH, NH3. Напишите название этого вещества.

Б 2. Процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящих к их выравниванию по форме и энергии, называется……

Б 3. Как называется явление укрупнения коллоидных частиц м выпадение их в осадок из коллоидного раствора?

Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются три δ – и одна π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.

Б 5. В каком из указанных веществ, связи наиболее полярны: хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород. Выбранное вещество запишите формулой.

Часть С:

С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С4Н8. Назовите каждое вещество.

С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHF3, C2H2Br2 , O2.

Составьте графические формулы: Mg3N2, Na2SO4, KHCO3.

С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:

Mg3N2, Cl2, ZnSO4, KHS, CH3Cl, FeOHCl2, BrO2­, AsO43-, NH4+

2. Изотопы одного элемента отличаются друг от друга: 1) числом нейтронов 2) числом протонов 3) числом электронов 4) зарядом ядра.

3. Установите соответствие между названием химического элемента и числом протонов в ядре.
1) калий А. 16
2) хлор Б. 19
3) сера В. 12
4) магний Г. 17

Тестовые задания по теме :"Кислород,сера и их соединения"
1.Элемент ,расположенный в Периодческой системе химических элементов Д.И.Менделеева в 4-м периоде VIА-группы,называется:
1)селен
2)кислород
3)теллур)
4)сера
2.Заряд ядра и число валентных электронов в атоме кислорода соответственно равны:
1) +8 и 6
2)+8 и 2
3)+16 и 2
4)+16 и 6
3Такую же валентность,как и кислород, сера проявляет в каждом из двух соединений:
1)SO2,Na2S
2)Al2S3,SO3
3)H2S,CaS
4)MgS,SO2
4.Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 6 и 16:
1)ионная
2)ковалентная неполярная
3)водородная
4)ковалентная полярнаяя
5.Степень окисления +6 сера имеет в соединении:
1)H2SO4
2)H2SO3
3)H2S
4)CS2
6.Оксид серы (IV) является:
1)основням
2)кислотным
3)амфотерным
4)несолеобразующим
7.С оксидом серы (VI) взаимодействуют все вещества,указанные в ряду:
1)H2O,O2,NaCl
2)Cu(OH)2,NaCl,CaO
3)Ca(OH)2,CO2,K2O
4)NaOH,H2O,BaO
8.С образованием осадка идет реакция между растворами:
1)Na2 и KCL
2)H2SO4 и BaCl2
3)H2SO4 и CuCl2
4)CuSO4 и HCl
9.Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакции между сероводородом и кислородом равен:
1)4
2)3
3)2
4)1
10.Верны ли следующие суждения о свойствах серы:
а)в химических реакциях сера проявляет как свойства окислителя, так и свойства восстановителя;
б)с кислородом сера образует только кислотные оксиды
1)верно только а
2)верно только б
3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны
11.Установите соответсвие между уравнением химической реакции и ее типом:
Уравнение реакции:
Тип реакции:
1)KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 А)ионного обмена
Б)соединения
В)замещения
Г)нейтрализации
Д)окисления-восстановления
2)Pb(NO3)2+K2S=PbS+2KNO3
3)H2S+Ba(OH)2=BaS+2H2O
4)SO2+CaO=СASO3
12.Установите соответсвие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.
Схема реакции:
1)H2S+O2=SO2+H2O
2)H2SO4(конц.)+Zn=ZnSO4+H2S+H2O
3)CuSO4=CuO+SO2+O2
4)H2SO4(конц.)+C=H2O+CO2+SO2
Изменение степени оксиления:
А)S(+6)=S(+4)
Б)S(+4)=S(0)
В)S(2)=S(0)
Г)S=S
Д)S(+4)=S(+6)
Е)S(-2)=S(+4)
13.Практически осуществимы реакции между раствором сульфита натрия и растворами:
А)гидроксида кальция
Б)нитрата лития
В)хлорида натрия
Г)нитрата аммония
Д)азотной кислоты
Е)хлорида меди (II)
14.Составьте уравнения реакции, схема которой:
H2SO4( )+Fe=Fe2(SO4)3+.....+H2O
Определить окислитель и восстановитель.
15.Определите массу оксида серы (IV), которая получится при взаимодйствии 71г сульфита натрия с 0,5 моль серной кислоты.

а) ns^2 б)ns^1 2) Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел: а) 2, 8, 1 б) 2, 8, 7 в) 2, 8, 8, 1 г) 2, 5

ОБЪЯСНИТЕ ПОЖАЛУЙСТА КАК ЭТО РЕШАТЬ