сотавте ур-ия иооныые и малекулярные KCH и HCL

доли пропана и пропена в исходной смеси.

CH2 3. H2C – CH2 – CH3 | H2C – CH – CH2 – CH3 | CH3

а) двенадцать электрона;
б) четырнадцать электронов;
в) десять электрон;
г) восемь электронов.
2.Выберите 2 элемента, наиболее схожие по химической активности, если электронные конфигурации внешних уровней их атомов:
а) Is2и Is1;
б) 3s23p6 и 4s24p6
в) 3s2 и 4s24p6
г) 2s2 и 2s22p4
3.Выберите верное утверждение:
а) число протонов и электронов в атоме одинаково;
б) число нейтронов и протонов в атоме одинаково;
в) число электронов и нейтронов в атоме одинаково;
г) число протонов, нейтронов и электронов в атоме одинаково.
4.У каких элементов на четвёртом энергетическом уровне расположено 18 электронов:
а) Кr; б) Ag;
в) Sr; г) Сd

2. изообразите электронное стоение атома расположенного в ПСМ под порядковым номером 9

3. напишите полные и сокращенные ионные ур-ия

а) Al2(SO4)3+ KOH -> K2SO4 + Al(OH)3
b) H3PO4 + CaCl2-> Ca3(PO4)2+ HCl
c) Ba(NO3)2+H2SO4-> BaSO4 + HNO3

4. расставить степени окисления всех эл-тов, указать окислитель и востановитель

а) H2O+F2 -> HF+ O2
b) H2SO4 + C -> SO2 + CO2 + H2O
c) HCl + Mg-> MgCl2+ H2

5. Решите задачу и укажите тип хим реакции

Какая масса сульфида натрия получаетсч при взаимодействии 46г натрия с серой по схеме реакции Na + S -> Na2S

6. В какую сторону сместятся равновесия в системе при
а) понижении температуры
б) повышении давления

2СО+О2= 2СО2 +568,48 кДж

и молекулярно-ионной формах ур-ия SnSO4+Na2s> тут тоже цифры маленькие FeOHCl+NaOH 3)Составить по два молекулярных ур-ия реакции к каждому молекулярно-ионному ур-ию. 3Sn^(2+)+2PO4^(3-)=Sn3(PO4)2 Cd^(2+)+2OH^(-)=Cd(OH)2 заранее спасибо)