Рассчитайте объём углекислого газа , полученного при горении 30 г. уксусной кислоты
10-11 класс
|
1) CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
2)Находим количество вещества уксусной кислоты
n (CH3COOH) = m/M = 30г/ 60г/моль = 0,5 моль
3)По уравнению хим реакции количество вещества углекислого газа относится к количеству вещества кислоты, как 2 к 1
n(CO2) : n(CH3COOH) = 2:1
Cледовательно, количества вещества углекислого газа будет в 2 раза больше,
n(CO2) = 1 моль
4)Находим объем СО2
V(CO2) = n х Vm = 1моль х 22,4 л/моль = 22,4 л.
CH3COOH+2O2=2H2O+2CO2
30/60=x/44,8
x=22,4л
Другие вопросы из категории
Fe2O3 +CO = Fe3O4 + CO2
Читайте также
составляет 60% от теоретического
2. Рассчитайте минимальный объем раствора аммиака (плотность = 0,9 г/см3, w = 25%) , который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при разложении 0,5 кг природного известняка с массовой долей карбоната кальция, равной 92%
ОБЕСЦВЕТИТЬ ЭТОЙ ЖЕ СМЕСЬЮ УЧТИТЕ ЧТО МАССОВАЯ ДОЛЯ БЕНЗОЛА В СМЕСИ 60%
2)ГАЗ ПОЛУЧЕННЫЙ ПРИ ПРОКАЛИВАНИИ 7,3Г ГИДРОКАРБОНАТА ДВУХВАЛЕНТНОГО МЕТАЛЛА ПРОПУСТИЛИ ЧЕРЕЗ РАСТВОР ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. ПРИ ЭТОМ ОБРОЗОВАЛОСЬ 5,3Г СРЕДНЕЙ СОЛИ ОПРЕДЕЛИТЕ ФОРМУЛУ ГИДРОКАРБОНАТА