Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2СО(г) ⇄ СО2 (г) + С (т), ∆H0298= –173,0 кДж
10-11 класс
|
MgCO3(т) ⇄ MgO(т)+СО2(г), ∆H0298 = 385,0 кДж
а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.
Первая реакция экзотермическая
а) влево, в сторону эндотермической реакции
б) влево, в сторону увеличения объема смеси
Kp = C(CO)^2/C(CO2)
Вторая реакция эндотермическая
а) вправо, в сторону эндотермической реакции
б) вправо, в сторону увеличения объема смеси
Для второй реакции константу равновесия не знаю, твердые вещества в уравнение скорости не вставляют
Другие вопросы из категории
температуры? Как
изменится скорость некоторой химической реакции при
увеличениитемпературы от 40 до 60°С, если температурный коэффициент реакции γ
имеет
значение:
а) γ = 2 б) γ = 3 в) γ = 4.
Читайте также
реакции:
2CO+O2<->2CO2; ∆Hp.=-566кДж
1) получение бутена-2 из н-бутана
2) синтез алмаза из графита
3) получения хлорметана из метана
4) синтез этена из этанола
А2. Укажите тип реакции: КОН + CuSO4 -
1) соединения 3) полимеризации
2) обмена 4) разложения
Укажите юреакцию дегидратации.
1) взаимодействие этена с водой
2) получение бутена-2 из бутанола-2
3) синтез аммиака
4)гидролиз белка
В1.Установите соответствие.
Классы
A.Альдегиды
Б. Алкадиены
В.Алканы
Г. Алкины
1)Пропин и бутин-1
2)Метаналь и пропаналь
3)2-Метилбутан и 2-метилпентан
4)Метилбензол и метилциклогексан
5)Бутадиен-1,3 и пентадиен-1,3
6)Октан и пропаналь
В2.В каком направлении сместится химическое равновесие системы Н3С – CH3(r) H2C=CH2(r) + H2(r) – Q при понижении t.
С1.Уравнению СO2(г) + С(т) 2CO(r) – Q дайте характеристику по всем признакам классификации.