хим.реакции: а) соединение б) разложение в) защемление г) обмен
10-11 класс
|
а)Na2O+CO2=Na2CO3
б)Cu(OH)2=CuO+H2O
в)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
г)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Тебе уравнения реакций нужны?
спасибо огромное
Другие вопросы из категории
а) KOH + H2SO4 → (средняя и кислая соли);
б) Fe(OH)2 + HCl → (средняя соль, основная соль ↓);
Назовите эти соли. На образование какой из солей каждого
примера затрачено наименьшее и наибольшее количество кислоты?
солі, яку піддали термічному розкладу.
Читайте также
2NaOH + CuCl2 = Cu (OH)2 + 2NaCl, относят к реакциям:
1) разложения; 2) соединения;
3) замещения; 4) обмена. 1) Какое уравнение соответствует реакции ионного обмена?
1) Сu(OH)2 = CuO + H2O;
2) Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O;
3) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
4) 2Na + 2 H2) = 2NaOH + H2.
2) К химическим реакциям ионного обмена относят реакцию, уравнения которой:
1) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2;
2) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl;
3) СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O;
4) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. 2) Реакцию, уравнение которой
CaO + CO2 = CaCO3,
относят к реакциям:
1) соединения; 2) разложения;
3) замещения; 4) обмена.
3) Взаимодействие гидроксида кальция с соляной кислотой относят к реакциям:
1) соединения; 2) разложения;
3) замещения; 4) обмена. 3) Реакцию, уравнение которой
1) 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2,
относят к реакциям:
1) соединения; 2) разложения;
3) замещения; 4) обмена.
4) Реакцию, уравнение которой
3H2O + P2O5 = 2H3PO4,
относят к реакциям:
1) соединения; 2) разложения;
3) замещения; 4) обмена. 4) Реакцию, уравнение которой
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O,
относят к реакциям:
1) разложения; 2) соединения;
3) замещения; 4) обмена.
5) Реакцию, уравнение которой
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,
относят реакциям:
1) соединения; 2) разложения;
3) замещения; 4) обмена. 5) Реакцию, уравнение которой
2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3,
относят к реакции:
1) разложения; 2) соединения;
3) замещения; 4) обмена.
6. Химические реакции горения аммиака, уравнение которой
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,
является реакцией:
1) соединения, необратимой, каталитической, экзотермической;
2) замещения, необратимой, некаталитической, эндотермической;
3) окислительно-восстановительной, необратимой, некаталитической, экзотермической;
4) обмена, обратимой, некаталитической, экзотермической. 6. Химические реакции окисления аммиака, уравнение которой
4NH3 + 5O2t, Pt = 4NO + 6H2O,
является реакцией:
1) окислительно-восстановительной, необратимой, каталитической, экзотермической;
2) соединения, необратимой, каталитической, эндотермической;
3) замещения, необратимой, некаталитической, экзотермической;
4) обмена, обратимой, каталитической, эндотермической.
7. Химическая реакция азота с водородом,
уравнение которой N2 + 3H2 t, Fe 2NH3,
является реакцией:
1) соединения, обратимой, некаталитической, экзотермической;
2) окислительно-восстановительной, обратимой, каталитической, экзотермической;
3) окисления, необратимой, каталитической, эндотермической.
7. Реакцию, уравнение которой
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O,
относят к реакциям:
1) разложения; 2) соединения;
3) замещения; 4) обмена.
2. Взаимодействие этилена с бромоводородом является реакцией : 1)Соединения,обратимой 2)Замещения,необратимой 3)обмен,необратимой 4)соединения,необратимой
3) Дайте полную физико-химическую характеристику следующему процессу:
(kat.) Co + 2H2 <---> CH3OH + Q
оксидов и укажите их характер. 2.Назовите известные вам виды химической связи и иллюстрируйте их примерами веществ,формулы которых:CH4,I2,Cu,HCI,H2O,SIC,AICI3 3.Назовите вещ-во HCIO4 и класс соединений,к которому оно принадлежит. Напишите два уравнения хим.реакций ,характеризующих это вещ-во как представителя названного класса соединений. 4.При взаимодействии 24г. смеси магния и оксида магния с раствором серной кислоты получили 6.72 л. горючего газа.Вычислите массу и массовую долю компонентов смеси A(Mg)=24
1. Напишите уравнения реакций получения водорода при помощи реакций: а) замещения, б) разложении. Дайте полную характеристику каждой из них.
2. Напишите уравнения двух реакций соединения, которые: а) сопровождаются окислением-восстановлением участвующих в реакции веществ; б) не сопровождаются окислением-восстановлением участвующих в реакции веществ.