В реакции с азотной кислотой реагировало 0,5 гидроксида меди 2
5-9 класс
|
Найти массу и кол-во нитрита меди 2, полученного в реакции
Cu(OН)2 + HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
n(Cu(NO3)2)=n(Cu(OH)2)=0,5 моль
m= НЮ(кол-во вещ-ва) * M
m(Cu(NO3)2) = 0,5 моль * 188г/моль = 94 г
M(Cu(NO3)2)=64+(14+16*3)*2=188г/моль
Другие вопросы из категории
разговоривать с Галей ,а Марина же попросила еще одну девочку из класса узнать у Гали ,почему она так поступила.Какой способ поведения в межличностном конфликте иллюстрируется поведение Андрея?
1)посредничество 2)уступка 3)уход от конфликтной ситуации 4)противоборство
Читайте также
металлом,оксидом металла и солью, концентрированной азотной кислоты с медью.Определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель
буду благодарна за помощь
азотной кислотой и гидроксидом бария
4)с хлоридом кальция и нитратом бария
натрия,аммонием.
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.