Задача: К 980 г. 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка. заранее огромное
5-9 класс
|
спасибо с:
H2SO4+Ba(NO3)2=>BaSO4(осадок)+2HNO3
D(H2SO4)=980*0.05/98=0.5 моль
m(BaSO4)=0.5*233=116.5 грамм
Другие вопросы из категории
Нужно составить формулы реакций и ионные уравнения к ним!
1) Al2O3 + H2SO4
2) Al2O3 + NaOH
3) H2SO4 + NaOH
4) H2SO4 + CuSO4
5) NaOH + CuSO4
Заранее большое спасибо!
Читайте также
Пожалуйста с решением.
кристаллизационную воду,а затем разлагается по уравнению:
2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3
Серный ангидрид,взаимодействуя с водой, образует серную кислоту.Этот способ получения объясняет ее старинное название-купоросное масло.Рассчитайте,какую массу 50%-го раствора серной кислоты можно получить из железного купороса массой 69,5г
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
чтобы получить 20% раствора серной кислоты
смешивания 300 г 7%ного едкого калия с 30% раствором был получен раствор с массовой долей гидроксида 20%. Определите кол-во 30 % раствора.
№3 К 200 мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1,14) добавлено 50 мл 96% раствора серной кислоты (плотность=1,84). Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?