К 200г 4.9% ного раствора Фосфорной кислоты добавили 300г 1.6 -ного раствора едкого натра .Определите состав образовавшихся продуктов и их массовую долю в
10-11 класс
|
растворе.Должен получится вот такой ответ(0,568% NaH2PO4,1.92%NaHPO4)Никак не получается(((
1/ Найдем количества веществ реагентов:
n(H3PO4)=200*0,049/98=0,1моль
n(NaOH)=300*0,016/40=0,12 моль
2. На первом этапе идет реакция:
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
При этом прореагирует вся кислота, образуется 0,1 моль дигидрофосфата натрия и останется 0.02 моль щелочи
3. на втором этапе избыточная щелочь будет реагировать с кислой солью:
NaOH+NaH2PO4=Na2HPO4+H2O
При этом образуется 0,02 моль Na2HPO4 и NaH2PO4 останется 0,08 моль
5. Массы солей:
m(Na2HPO4)=0,02*142=2,84 г
m(NaH2PO4)=0,08*120=9,6 г
6. масса смешанного раствора = 500 г
W(Na2HPO4)=2,84/500=0,568%
W(NaH2PO4)=9,6/500=1,92%
Комментарий удален
Комментарий удален
Другие вопросы из категории
Читайте также
растворили 28,4г оксида фосфора (V). Найдите массовую долю вещества в полученном растворе.
при нагревании 214 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция равен...??
оксида фосфора (5) (ортофосфорная кислота Н3РО4,оксид фосфора 5-Р2О3,фосфорная кислота-Н3РО4)
прибавили 438 г 5%-ного раствора соляной кислоты, выделение газа прекратилось. Определите массу раствора соды. "
кислоты (p=1,1 г/мл -это плотность),добавили 250 г 3%ного раствора карбоната натрия.Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у)