какую массу CaCO3 надо взять чтобы получить СO2 обьемом 0,025метров куб при 15 градусах по цельсию и давлении 104 килоПА.Нужно решение а не ответ Срочно
10-11 класс
|
пожалуиста.
n=pV/RT
n(CO2)=(104000*0,025):(8,3*288)=1,09моль;
CaCO3=CaO+CO2
1 1
n(CaCO3)=1,09моль;m(CaCO3)=1,09x100=109гр.
Другие вопросы из категории
Читайте также
кремний(IV)-оксида и кокса с массовой долей углерода 95% нужно взять, чтобы получить кремний массой 280 кг, если производственные потери составляют 10% ?
(Ответ: m(SiO2)=667 кг, m(кокса)=281 кг) нужно само решение)
читайте массу воды,которую надо взять чтобы получить раствор с массовой долей 12,5% В 1 л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль серной кислоты,рассчитайте массовую долю растворен ого вещ-ва,учитывая что плотность раствора равна 1,13г/моль
соединения, массовые доли водорода,хлора и кислорода в котором относительно равны 1.47% 51.79% и 46.74% 3.)Какую массу водорода необходимо взять для получения из хлора хлораводорода массой 20 кг Хотя бы что можете, ну оочень нужно!