Елемент знаходиться у II групі. 3*10^23 молекул його гідроксиду мають масу 29 г.Назвати елемент.

вестна масса оксида азота:m(NO)=3 г. Вычислите :а)кол-во в-ва NO
б)кол-во молекул NO

кислотные оксиды и основные из списка
веществ:

Только с примером, желательно не одним!

10^23 г) 31 * 10^23

1.радиус атомов увеличивается в ряду химических элементов:
1) Аl — Mg— Si — Р
2) S — Cl — Br — F
3) Na — Si — p — Cl
4) О — С — В — Li.2.
2.Ионная связь осуществляется в веществе:
1)бромид кальция
2)хлор
3)оксид фосфора (V)
4)сульфид водорода.
3. Основными оксидами являются:
1) S02 и СаО
3) Р2О3 и Р2О5
2) СО и С02
4) СuО и Сu2О
4.В уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой отношение коэффициентов перед формулами исходных веществ соответственно рав­но:
1) 2: 3
3)3 :1
2)3 :2
4) 1 : 3
5. В уравнении реакции NO + S02 -> N2 + SO3 коэффициент перед формулой окислителя равен:
1)4
2) 3
3) 2
4) 1
6.Газ выделяется при добавлении к раствору азот:
1) оксида натрия
2) сульфита калия
3) гидроксид калия
4) силиката калия
7. 320 г кислорода содержат
1) 6 • 10^23 молекул кислорода
2) 6 • 10^28 атомов кислорода
3) 6 • 10^24 атомов кислорода
4) 6 • 10^24 молекул кислорода
8. Гидроксид железа (III) образуется при взаимодействии
1) железа с водой
2) раствора хлорида железа (III) с водой
3) раствора нитрата железа (III) с раствором и гидроксида натрия
4) железа с раствором гидроксида натрия
9. Формулами кислот, соответствующих оксиду азотта (III) и оксиду серы (IV), являются соответственно:
1) N03 и H2S04
2) HNO2 и H2S
3) HNO2 и H2SO3
4) HNO2 и H2SO4
10. Количество вещества осадка (моль), получению при взаимодействии 9,8 г гидроксида меди (II) избытком раствора сульфида натрия, равно:
1)0,2
2)0,05
3)1
4)0,1

Е) с магнием.

2) Реакция обмена

А) C+H2->СH4

В)FeO+H2->

C)2KOH+H2SO4->

D)ZN+2HCl->

E)ZN+2HCl->

3)Масса нитрида магния получится приреакции азот газа и металла магния с массой 7,2г.

А)6 г.

В)7 г.

С)8 г.

D)9 г.

Е)10 г.

4)Сумма коэффициентов в уравнение схема которого KOH+Cl2->KClO+KCl+H2O

A)6

B)18

C)23

D)13

E)10

5)масса нитрата серебра,необходимо для приготовления 350 г. 6%-ного раствора

A)22 г.

В)20 г.

С)21 г.

D)23 г.

E)24 г.

6) Не диссоциирует соль

A)LiCl

B)KCl

C)AgCl

D)NaCl

E)CsCl

7)Легче всего вытесняет водород из воды:

A)Cr.

B)Mn

C)Na

D)Pb

E)Ni

8)Элемент 2-го периода,проявляющий степень окисления -4,+2,+4.

A)фосфор

B)кремний

C)сера

D)углерод

E)азот

9) В 2,7 г. хлорида меди (II) содержится

A)6,02*10^22 молекул

B)3,01*10^23 молекул

C)1,20*10^23 молекул

D)3,01*10^22 молекул

E)1,20*10^22 молекул

10)Даны растворы следующих соединений:FeCl3,NaNO3,K3PO4,Na2S,CaBr2.Количество соедененией,взаимодействующих с раствором нитрата серебра.

A)1

B)2

C)4

D)3

E)5

11)Серная кислотта массой 9,8 г. взаимодействуя с гидроксидом натрия образуе соль.Число молей сульфата натрия равно (моль)

A)0,01

B)0,05

C)0,1

D)0,2

E)0,5

12)При сгорани магния массой 480 г.образуется оксид магния масой

A) 400

B)40

C)800

D)80

E)70

13)Массовая доля(%) меди в молекуле CuO

A)40

B)50

C)60

D)70

E)80

14)Реакция присоединения

A)2HgO->

B)Fe+S->

C)CaCO3->

D)Na+2H2O->

E)NaOH+HCL->

2)найдите массу и кол-во вещ-ва 48×10^23 молекул мела CaCO3.