сервис вопросов и ответоввычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия раствора гидроксида бария с раствором серной кислоты, содержащей 4,9 грамм H2so4 :)
5-9 класс|
|
Mayskoe81
17 мая 2014 г., 23:37:29 (9 лет назад)
Kostyanovna
18 мая 2014 г., 0:53:05 (9 лет назад)
n(H2SO4)=4.9г/98г/моль=0,05моль
В условии не сказано что в избытке, будем считать, что соотношение 1 к 1т.е эквимолярное.
H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O
m(BaSO4)= 0,05моль*233г/моль=11.65г
викакет
18 мая 2014 г., 3:41:22 (9 лет назад)
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(осадок)+2H2O
Найдя молярную массу раствора и соли, получаем пропорцию
4.92\98=x\233
x=233*4.92\98=11.6=12
Ответить
Другие вопросы из категории
реакция разложения:
СuOH--->Cu2O+H2O
CH4--->
метан----
аммиак----
NH4OH-<--->
H2SO3-<--->
AgNO3--->Ag+NO2+O2
Помогите с задачей кому не трудно.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 49 г фосфорной кислоты с натрием,
если выход продукта состовляет 75%
Читайте также
решите прошу:* всем лучший ответ и благодарность!!!!! 1)вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
Вы находитесь на странице вопроса "вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия раствора гидроксида бария с раствором серной кислоты, содержащей 4,9 грамм H2so4 :)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.