Статистика
Всего в нашей базе более 4 327 657 вопросов и 6 445 963 ответов!

помогите, пожалуйста, решить задачу При нагревании 32,4г соли образовались оксид металла валентностью II, содержащий 28,57% кислорода, 3,6г воды и газ с

10-11 класс

плотностью по воздуху 1,52, который при пропускании через раствор гидроксида бария образует белый осадок. при растворении оксида в воде получается гидроксид. определите объем 15% серной кислоты с плотностью 1,1 г/мл необходимый для нейтрализации гидроксида и формулу соли.

Zhenyareznikov 12 янв. 2014 г., 4:14:16 (10 лет назад)
Рейтинг
+ 0 -
0 Жалоба
+ 0 -
Гончаревская
12 янв. 2014 г., 6:35:44 (10 лет назад)

начнем с оксида двухвалентного металла. МеО содержит 28,57% кислорода, значит, 100 - 28,57 = 71,43% металла. 16/(х + 16) = 0,2857, откуда х = 40. Этот металл - кальций Ca.
Газ имеет молекулярную массу 1,52*29 = 44, это углекислый газ СО2, который с гидроксидом бария дает нерастворимый в воде осадок карбоната бария.
СаСО3 ----> СаО + СО2
1 моль карбоната кальция при разложении дает 1 моль оксида кальция. 32,4/100 = 0,324 моль карбоната дадут 0,324 моль оксида.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
0,324 моль оксида при взаимодействии с водой дадут 0,324 моль гидроксида.

Са(ОН)2 + Н2SО4 -----> CaSO4 + 2H2O
Для нейтрализации 0,324 моль гидроксида кальция требуется 0,324 моль серной кислоты. что составляет 0,324*98 = 31,75 грамма.
15%-ного раствора кислоты потребуется 31,75*100/15 = 211,67 граммов.
Переводим в объем с учетом плотности: 211,67/1,1 = 192,43 мл.
Ответ: формула соли CaCO3 (карбонат кальция). V(H2SO4) = 192.43 мл.

Ответить

Другие вопросы из категории

Название соединения:
10-11 класс химия ответов 1
Помогите составить уравнения реакции. Пожалуйста =)

Оксид калия + Азотная кислота
Оксид Фосфора (V) + вода
Оксид серы (IV) + вода
Оксид железа (III) + вода
Оксид кальция + оксид фосфора (V)
Буду благодарен.

10-11 класс химия ответов 1

Читайте также

Помогите, пожалуйста, решить задачи. Пишите подробно.

1.При взаимодействии 8 г серы и 28 г железа образуется сульфид железа массой, г:
1)36
2)20
3)22
4)18
2.При разложении малахита (CuOH)₂CO₃ образуется оксид меди CuO, вода H₂O и углекислый газ CO₂. При разложении 2,21 г. малахита можно получить 1,59 г. CuO, 0.18 г. H₂O и углекислый газ массой:
1)0,44
2)0,22
3)0,80
4)0,40

10-11 класс химия ответов 2
Здраствуйте:) Помогите пожалуйста решить задачу по химии:

Определите массу глюкозы образовавшейся при фотосинтезе если было поглощено 112 л углекислого газа.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТО!ОЧЕНЬ НАДО!

10-11 класс химия ответов 2
Помогите пожалуйста решить задачу!!!!

При сжигании CxHy массой 5,2 г выделилось 8,96 л CO2 и 3,6 г воды. D по Н2 - 13.

10-11 класс химия ответов 1
Помогите пожалуйста решить такую страшную задачу)Соединение состава С6Н10O4 при нагревании с раствором едкого натра дает метиловый спирт и вещество

С4Н6О4Na2. Последнее вещество при подкислении выделяет кислоту С4Н6О4,которая при нагревании дает СО2 и пропионовую кислоту.Определите строение исходного вещества и запишите соответствующие схемы реакций.

10-11 класс химия ответов 1
Помогите пожалуйста решить задачу и осуществить превращения.

Очень надо !!! Помогите!!! Завтра сдавать.

10-11 класс химия ответов 1


Вы находитесь на странице вопроса "помогите, пожалуйста, решить задачу При нагревании 32,4г соли образовались оксид металла валентностью II, содержащий 28,57% кислорода, 3,6г воды и газ с", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.