Вычислить массу :6,5 моль оксида кальция (CaO) подробное решение пож
5-9 класс
|
1. Сначала находим молярную массу вещества:
М(СаО)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56 г/моль
2. А теперь эту массу необходимо умножить на данное количество вещества:
m(CaO)=M(CaO)*v(CaO)=56 г/моль*6,5 моль=364 г
масса 1 моля оксида кальция равно 56 г/моль составим пропорцию 1моль ---56 г
6,5моль ---х
по пропорцию найдем х х = 6,5*56/1 = 6,5*56 = 364г
Другие вопросы из категории
в)С2H12--->C2H4--->C2H2--->CO2
Подберите коэффициенты в схемах следующих реакций с участием соединений железа методом электронного баланса:
а) FeCl3 + HI --> FeCl2 + I2 + HCl
б) Fe(OH)2 + O2 + H2O --> Fe(OH)3
в) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O
в) FeCl2 + KMnO4 + HCl --> FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
Укажите, в каких реакциях соединения железа играют роль окислителей, в каких - восстановителей
Зарание спасибо))))
Читайте также
2) Какую массу имеют 11,2 л (н.у.) кислорода?
3) Рассчитайте массу 0,5 моль оксида кальция CaO.
4) Определите массу 4,8*10^23 молекул O3.
Отдаю все свои баллы, помогите пжл! Решите с дано и тд..
серной кислоты HzSOч
б) 0,5 моль оксида кальция CaO
в) 0,25 моль железа.
2. Какую массу составляют:
а) 3, 01. 10 (23 - написано сверху, как степень в математике) атамов серы.
б) такое же число молекул гидроксида кальция Ca (OH)z
в) Такое число молекул кислорода Oz?
3) Рассчитайте массу:
а) 2 моль гидроксида натрия NaOH
б) 9, 03 * 10 (23 как степень вверху мелкими цифрами) молекул водорода.
в) 3, 01 * 10 (23 как степень вверху мелкими цифрами) атомов углерода.
паров. 2. Расчитайте обьем оксида углерода (II), который потребуется для взаимодействия с 510г оксида алюминия (III). Вычислите массу алюминия и обьем оксида углерода (III) образующихся после реакции: оксид алюминия + оксид углерода (II)--->оксид углерода (IV) + алюминий.