Чему перед формулой равен коэффициент, в уравнении реакции,схема которой Fe2O3+H2 -> Fe+H2O ?

1 (2 балла) Знак элемента, образующего простое вещество - металл:

А. Н Б. О В. Zn Г.Cl

2 (2 балла) Простое вещество - неметалл:

А. Медь Б. Сера В. Серебро Г.Натрий

3 (2 балла) Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях:

А. Газообразное Б. Жидкое В. Твердое

4 (2 балла) В каком веществе химическая связь является металлической:

А. Кислород Б. Натрий В. Поваренная соль

5 (2 балла) Аллотропная модификация химического элемента фосфора:

А. Алмаз Б. Кислород В. Красный фосфор

6 (2 балла) Атому элемента, образующему простое вещество - металл, соответствует электронная схема:

А. +16) 2е 8е 6е Б. +12) 2е 8е 2е В. +10) 2е 8е

7 (2 балла) Запись 4N означает:

А. 4 атома азота В. 2 молекулы азота

Б. 4 молекулы азота

8 (2 балла) Масса 3 кмоль воды равна:

А. 27 кг Б. 54 кг В. 60 кг Г. 84 кг

9 (2 балла) 4 кмоль хлора Cl2 (н.у.) занимают объем:

А. 44,8 м3 Б. 67,2 л В. 89,6 м3 Г. 100,8 л

соединения. Опредили тип этой реакции.

А. углерод В. железо С. азот Д. сера Е. фосфор

и сокращенные ионные

а) C + Al --> Al4C3 б) P + O2 --> P2O5 в) KClO3 --> KCl + O2 г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI 2. Закончите уравнения реакций
а) соединения:
Li + O2 ---> Al + O2 ---> б) разложения: HgO --->
в) замещения:Al + CuO --> При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу.
Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции:
Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте количество вещества железа, необходимого для получения 1,5 моль хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

KClO3 --> KCl + O2

г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O

д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI

2. Закончите уравнения реакций

а) соединения: Li + O2 ---> ? Al + O2 ---> ?

б) разложения: AgCl --->

в) замещения: Al + CuO -->

При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (III).

4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

5. Вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, если выделилость 286 кдЖ

всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой N2 + H2 → NH3, равна: A.3 B.5 C.6 3.Схема, являющаяся уравнением химической реакции: A.3Fe + 2O2 → Fe3O4 B.2Al + O2 → Al2O3 C.Ca + HCl → CaCl2 + H2 4.По данной левой части уравнения Zn(OH)2 + 2HCl = ... восстановите его правую часть. A.ZnCl2 + H2 B.ZnCl2 + H2O C.ZnCl2 + 2H2O

Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?