3. При обжиге 1 т известняка можно получить углекислый газ, объем которого равен _______ м3
5-9 класс
|
1000 х
СаСО3 = СаО +СО2
100 22.4
х = 224 литров = 0.224 м3
Другие вопросы из категории
1)Карбонат натрия+хлорид магния
2)Гидроксид калия+бромид марганца
3)Сульфид железа+гидроксид алюминия
4)Нитрат цинка+сульфид железа 2-х валентного
5)Силикат натрия+гидроксид лития
Читайте также
2.Сколько килограммов оксида углерода (IV) должно выделиться при обжиге 500 кг известняка, содержащего 92% карбоната кальция?
граммов 40% раствора щёлочи можно получить из Na , m которого вы получили в 1)
сгорело? Сколько кислорода вступило в реакцию?
б) Сколько кислорода можно получить при разложении 15,8 г перманганата калия?
Пожалуйсто помагите!!! Срочно!!!
1. При окислении уголерода количнством вещества 4 моль образуется оксид карбона
(ІІ) объемом (н. у.) (а) 22,4 л; (в) 11,2 л; (б) 89,6 л; (г) 5,6 л.
Задача
2. При сжигании оксида карбона (ІІ) объемом 112 л (н. у.) образуется оксид
карбона (IV) объемом (а) 28 л; (в) 112 л; (б) 56 л; (г) 224 л.
Задача
3. При прожаривании известняка массой 250 кг, массовая доля примесей в котором
20% можна получить углекислый газ объемом (н.у.) (а) 44,8 м3; (в) 89,6 м3; (б)
22,4 м3; (г) 112 м3.