сервис вопросов и ответовУравнять ОВР методом электронного баланса KNO2 + Br2+KOH=KNO3+KBr+ H2O
10-11 класс|
|
Olesya0103
31 янв. 2015 г., 7:34:28 (9 лет назад)
2000скайп
31 янв. 2015 г., 8:40:02 (9 лет назад)
KNO2 + Br2+KOH=KNO3+KBr+ H2O
смотрим, у каких элементов в ходе реакции изменилась степень окисления.
это азот и бром
N+3 - 2e = N+5
Br2 0 + 2e = 2Br +1
ставим коэффициенты равные числу принятых/отданных элементами электронов перед веществами, которые содержат эти элементы:
2KNO2 + 2Br2+KOH=2KNO3+2KBr+ H2O
баланс нам не помог, поэтому вручную уравниваем так, чтобы количество атомом слева и справа совпадало
KNO2 + Br2+2KOH=KNO3+2KBr+H2O
Ответить
Другие вопросы из категории
Помогите пожалуйста!!!!!
олеиновая кислота может вступать в реакции с:
1) водородом,2)бромоводородом,3)медью,4)хлоридом хрома(III),5)азотом,6)карбонатом натрия
Срочно!
При дегидратации насыщенного одноатомного спирта и последующей обработке образовавшегося соединения избытком бромоводорода получено 65,4 г бромида с выходом 75% от теоретического. При взаимодействии того же количества спирта с натрием выделилось 8,96 л газа (н.у.). Определите, какой был взят спирт.
Читайте также
1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P + HNO3 —-> H3PO4 + NO2 + Н2О Определите окислитель и восстановитель, дайте
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
Помогите пожалуйста. 1)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KClO3+CrCl3+...--->K2CrO4+...+H20 Определите
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса: 1) NH3+SO3→N2+S+H2O 2)
Cl2+KOH→KCLO3+KCL+H2O
Используя метод электронного баланса, уравнять окислительно-восстановительную реакцию. Указать, какое вещество окисляется, какое восстанавливается, какое
вещество окислитель, какое-восттановитель.Составить электронные уравнения.
KCr O2 + Br2 +KOH --> K2CrO4 + KBr + H2O
Вы находитесь на странице вопроса "Уравнять ОВР методом электронного баланса KNO2 + Br2+KOH=KNO3+KBr+ H2O", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.