какую массу железа можно получить восстановлением 320 г оксида железа (III) водородом, если выход продукта реакции составляет 85 %
10-11 класс
|
Fe2O3+3H2=2Fe=3H2O
Mr(Fe2O3)=160г/моль
n(Fe2O3)=m/Mr 320/160=2моль
Составляемый пропорцию
2/1=х/2. 2*2=4моль(Fe2)
m(Fe2)=4*112=448гр
448гр это100%
Х---------85
Х=448*85/100=381гр
Другие вопросы из категории
хлороводорода.Запишите число с точностью до сотых.Запишите число с точностью до сотых
Приведите примеры солей аммония. Что в их составе особенного по сравнению с другими солями?
гидроксида серебра. Назовите полученные продукты реакции по международной номенклатуре.
Читайте также
1.вычислить практическую массу соли, образовавшейся при реакции соляной кислоты массой 80 г с кальцием, если выход продукта реакции составляет 90%
2.вычислить практический объем водород нитрида, который синтезировали из азота массой 35г и водорода, если выход продукта реакции составляет 88%
(3) потребуется для получения железа массой 1т