Рассчитайте количество вещества стеарата нартия, содержащего в круж хозяйственного мыла массой 200г с массовой долей стеарата нартия 70%
10-11 класс
|
m=200*0,7=140; M(C17H35COONa)=303г/моль;
n=m/M
n=140/303=0,462моль.
...................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................
Другие вопросы из категории
2)Написать изомеры дихлор-цикло-гептана
3)Сколько углекислого газа образуется при горении 6л. этана?
4)Сколько сгорело пропана, если образовалось 36г. воды?
5)Составить формулы по названию: ди-метил-хлор-бром бутан
6)Вычислить плотность ди-хлор пентана по воздуху и по водороду.
I
СН3
2)Химическая связь между атомами углерода в молекуле этана
а)одинарная б)двойная в)тройная г)полуторная
3)Вещество Х в цепочке превращений этанол> Х -полиэтилен
а)винилхлорид б)дихпорэтан в)этен г)бензол
4)Сумма коэфицентов в уравнении реакции горения ацетилена равна
а)10 б)11 в)12 г)13
Читайте также
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
2.какое количество вещества оксида кальция содержится в 22,4г его массы ?
3 определите массу сульфата кальция количеством 5 моль
4 сколько атомов содержится в 0,4 моль ртути (Hg) ?
5 СКОЛЬКО МОЛЕКУЛ СОДЕРЖИТСЯ в сульфате цинка ZnSO4 массой 8,05 г ?
3)количество вещества электронов в 5 моль сульфид-анионов S -)
/p>
2) Рассчитайте количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 4,4 г уксусного альдегида с 34,8 г оксида серебра (аммиачный раствор) Уравнение реакции: СH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
3) Определите количество вещества соли, полученной при взаимодействии 0,15 моль гидрооксида меди(ll) с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты.