Решите любую задачу. По возможности несколько. Заранее спасибо
10-11 класс
|
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
m(HNO3)=60Х0,8=48гр;кол-во в-ва(HNO3)=48:63=0,762 моль;кол-во в-ва (Cu)=8:64=0,125моль;т.к.(Cu) и (HNO3)по уравнению в соотношении 1:4,то
0,125моль меди необходимо 0,125Х4=0,5моль кислоты.След.,к-та-в избытке!
Тогда кол-во в-ва(NO2)=0,125Х2=0,25моль
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
m(NaOH)=25Х1,4Х0,4=14гр;кол-во в-ва(NaOH)=14:40=0,35моль;т.к. соотношение
оксида и щелочи по уравнению 1:1,то 0,25моль оксида необходимо 0,25моль щелочи,след.,щелочь в избытке и избыток составляет0,1моль.След.,
кол-во в-ва нитрита,нитрата и воды0,25:2=0,125моль.Отсюда,масса нитрита=0,125Х69=8,625гр.;масса нитрата=0,125Х85=10,625гр.;масса воды=0,125Х18=2,25гр.;масса неизрасходованной щелочи=0,1Х40=4гр.
Массовая доля нитрита=8,625:(8,625+10,625+2.25+4)Х100%=33,82%;нитрата=10,625:25,5Х100%=41,76%;воды=2,25:25,5Х100%=8,82%; щелочи=4:25,5Х100%=15,68%
_________________________-
Другие вопросы из категории
основания и кислотного оксида в) основного оксида и кислоты г)основания и кислоты
Читайте также
калия, который нужно растворить в воде, чтобы получить 100 мл раствора плотностью = 15 г/моль, с массовой долей раств. вещ-а = 20 % 2) К 15% раствору NaOH прилили избыток р-ра CuCl2. Выпало 16, 875 г осадка. Нужно найти массу исходного раствора. Что делать с этим избытком, как решать? 3) Аммиак V=11.2л растворили в 500 г. воды. Найти массовую долю растворенного аммиака в полученном растворе. Заранее СПАСИБО!
содержащая 54,5% углерода, 36,3% кислорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 4. Установите формулу образовавшегося вещества.
И ещё вопрос: Как определять степень окисления в органических соединениях? Допустим, определить степени окисления элементов в: CH3COOH, С3H7OH, C2H5COOH, H2C(NH2)-CH2-COOH (аминокислота).
С просьбой! Не тупо ответы писать, а объяснить (можно, коротко и ясно)!
Всем, заранее Спасиб!
Заранее спасибо.
выхода спирта составляет 80%.Заранее спасибо