№1 Дайте характеристику реакций уравнения которой 2No+O2 две стрелочки 2NO2+Q Расмотрите данную реакцию с точки зрения ОВР №2 В с
5-9 класс
|
хеме ОВР расставьте коэффициенты методом электронного баланса укажите окислитель и востановитель
Cu+HNO3(конец) стрелка Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
1. 2NO + O2 => 2NO2 + Q - реакция экзотермическая, то есть с выделением теплоты
N^+2 - восстановитель, окисляется
O2^0 - окислитель, восстанавливается.
2. Cu + HNO3(конц) => Сu(NO3)2 + NO2 + H2O
Cu^0 =Cu^+2, отдает 2 электрона
N^+5 = N^+4, принимает 1 электрон.
Общее кратное для обоих 2, тогда к Cu = 1, к N = 2, получается
Cu + 4HNO3(конц) => Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu^0 - восстановитель
N^+5 - окислитель
Другие вопросы из категории
К раствору массой 8г с
массовой долей хлорида натрия 10%, добавили раствор массой 14г с массовой долей
хлорида натрия 2%. Определите массовую долю NaCI образовавшегося раствора.
Читайте также
<=> Н2СО3. B. ЗН2 + N2 ↔2NH3. Г. 2СО + О2 <=> 2СО2.
10) Скорость химической реакции, уравнение которой CuO + H2SO4 = CuSO4 + Н2О,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0.103 моль/л равна?
12) В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой
4НС1(Г) + О2(г) <=> 2Н2О(Г) + 2С12(Г) + Q, в случае:
A. Повышения температуры? Б. Уменьшения давления?
B. Увеличения концентрации О2? Г. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.
1) SO2 + NO2 SO3 + NO 2) SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
3) 2SO2 + O2 2SO3 4) SO2 + C S + CO2
Окислительные свойства CO2 проявляет в реакции, уравнение которой:
А)2NO+O2=2NO2 Б)CaO +CO2=CaCo3 В) 2NaHCo3=Na2Co3+Co2+H2O Г) NaOh+HNo3=NaNo3+H2O
состав серной кислоты
-кислород тяжелее воздуха
-в глюкозе есть кислород
-массовая доля кислорода в воде равна 89%
2.Верны ли следующие суждения о реакциях с участием кислорода?
-Реакция уравнение которой N2+O2=2NO-Q является экзотермической
-Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции схема которой
C3H8+O2 стрелка СO2+H2O равен 5
Заранее спасибо:)
Реакцию, уравнение которой 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q , относят к реакциям:
а) необратимым, экзотермическим;
б) обратимым, эндотермическим;
в) необратимым, эндотермическим;
г) обратимым, экзотермическим
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30°С.
а) 8
б)16
в) 27
г) 4.
3. Цинк и железо реагируют с серной кислотой одной и той же концентрации. В какой пробирке скорость реакции будет больше?
4. Некоторая реакция, отображенная уравнением А + 2 В = АВ2 протекает в растворе. Исходная концентрация вещества В была равна 4 моль/л. Через 2 минуты концентрация вещества В составила 0,5 моль/л. Вычислите среднюю скорость химической реакции.
5. Определите, в какую сторону сместится равновесие химической реакции CH4 (г) + H2O (г) → CO2 (г) + H2 (г) — Q при
а) повышении температуры
б) понижении давления
в) повышении концентрации углекислого газа.
6. Закон действующих масс: при постоянной температуре скорость данной реакции пропорциональна произведению…
7. Системы в которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, называются …
8. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой
CO +2H2 → CH3OH , при уменьшении давления в реагирующей системе в 4 раза?
9. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu , если концентрация аммиака уменьшится в 3 раза.
10. Температурный коэффициент равен 3. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при увеличении температуры на 30°С.